Химические свойства основные – Химические свойства основных классов химических веществ

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли


Кислотные оксиды


  1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO2)
    SO3 + H2O = H2SO4
    Cl2O7 + H2O = 2HClO4
  2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
    CO2 + BaO = BaCO3
    SiO2 + K2O = K2SiO3


Основные оксиды


  1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)

    CaO + H2O = Ca(OH)2
    Na2O + H2O = 2NaOH
  2. Основный оксид + кислота = соль + вода
    CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
    3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
  3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
    MgO + CO2 = MgCO3
    Na2O + N2O5 = 2NaNO3
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть I
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть II
  • Оксиды. Классификация, получение, свойства. Часть III

    Амфотерные оксиды


    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
      Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
      ZnO + H
      2
      SO4 = ZnSO4 + H2O
    2. Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
      ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4])
      Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4])
    3. Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
      ZnO + CO2 = ZnCO3
    4. Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
      ZnO + Na2O = Na2ZnO2
      Al2O3 + K2O = 2KAlO2
      Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2


    Кислоты


    1. Кислота + основный оксид = соль + вода
      2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
      3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
    2. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
      3H2SO4 + Cr2O3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
      2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
    3. Кислота + основание = соль + вода
      H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
      2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
    4. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
      3HCl + Cr(OH)3 = CrCl
      3
      + 3H2O
      2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
    5. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
      2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
      H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3
    6. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
      2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
      H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2
      Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.


    Амфотерные гидроксиды


    1. Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
      Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
    2. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
      Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
    3. Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
      Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
      Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
      Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
      Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
      Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)
      6
      ]


    Щелочи


    1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
      2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O
    2. Щелочь + кислота = соль + вода
      3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
      Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
    3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
      2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])
    4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
      2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)
      4
      ]
      NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
    5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
      Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
      3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
    6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
      2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
      2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2


    Соли


    1. Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
      BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2
      O + CO2 (H2CO3)
    2. Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
      Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3
      СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
    3. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
      Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
      2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    4. Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
      Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
      Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
      Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.


    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

    Методы получения основных классов неорганических соединений
    Названия некоторых неорганических кислот и солей
  • www.repetitor2000.ru

    Основания. Химические свойства и получение

    Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

    Классификация неорганических веществ

    Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме+ (или металлоподобного катиона, например, иона аммония NH4+) и гидроксид-аниона ОН.

    По растворимости в воде основания делят на растворимые (щелочи)

    и нерастворимые основания. Также есть неустойчивые основания, которые самопроизвольно разлагаются.

    1. Взаимодействие основных оксидов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь). Т.е. таким способом можно получить только щёлочи:

    основный оксид + вода = основание

    Например, оксид натрия в воде образует гидроксид натрия (едкий натр):

    Na2O + H2O → 2NaOH

    При этом оксид меди (II)  с водой не реагирует:

    CuO + H2O ≠

    2. Взаимодействие металлов с водой.

    При этом с водой реагируют в обычных условиях только щелочные металлы (литий, натрий, калий. рубидий, цезий), кальций, стронций и барий. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, окислителем выступает водород, восстановителем является металл.

    металл + вода = щёлочь + водород

    Например, калий реагирует с водой очень бурно:

    2K0 + 2H2+O →  2K+OH + H20

     

    3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов. Как правило, для получения щелочей электролизу подвергают растворы солей, образованных щелочными или щелочноземельными металлами и бескилородными кислотами (кроме плавиковой) – хлоридами, бромидами, сульфидами и др. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.

    Например, электролиз хлорида натрия:

    2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2

    4. Основания образуются при взаимодействии других щелочей с солями. При этом взаимодействуют только растворимые вещества, а в продуктах должна образоваться нерастворимая соль, либо нерастворимое основание:

    щелочь + соль1 = соль2↓ + щелочь

    либо

    щелочь + соль1 = соль2↓ + щелочь

    Например: карбонат калия реагирует в растворе с гидроксидом кальция:

    K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH

    Например: хлорид меди (II) взаимодействет в растворе с гидроксидом натрия. При этом выпадает

    голубой осадок гидроксида меди (II):

    CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

     

    1. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами и их оксидами  (и некоторыми средними кислотами). При этом образуются соль и вода.

    нерастворимое основание + кислота = соль + вода

    нерастворимое основание + кислотный оксид = соль + вода

    Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с сильной соляной кислотой:

     Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

    При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с кислотным оксидом слабой угольной кислоты – углекислым газом:

    Cu(OH)2 + CO2

    2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.

    Например, гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III)  и воду при прокаливании:

    2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

    3. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.

    нерастворимое оснвоание + амфотерный оксид  ≠

    нерастворимое основание + амфотерный гидроксид  ≠

    4. Некоторые нерастворимые основания могут выступать в качестве восстановителей. Восстановителями являются основания, образованные металлами с минимальной или промежуточной степенью окисления, которые могут повысить свою степень окисления (гидроксид железа (II), гидроксид хрома (II) и др.).

    Например, гидроксид железа (II) можно окислить кислородом воздуха в присутствии воды до гидроксида железа (III):

    4Fe+2(OH)2 + O20 + 2H2O → 4Fe+3(O-2H)3

    1. Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами – и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации. Возможно и образование кислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:

    щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода

    щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода

    Например, гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты, фосфаты или гидрофосфаты.

    При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при  мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.

    NaOH + H3PO4  → NaH2PO4 + H2O

    При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 2:1 образуются гидрофосфаты:

    2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

    В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.

    3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

    2. Щёлочи взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются обычные соли, а в растворе – комплексные соли.

    щёлочь (расплав) + амфотерный оксид = средняя соль + вода

    щёлочь (расплав) + амфотерный гидроксид = средняя соль + вода

    щёлочь (раствор) + амфотерный оксид = комплексная соль

    щёлочь (раствор) + амфотерный гидроксид = комплексная соль

    Например, при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия в расплаве образуется алюминат натрия. Более кислотный гидроксид образует кислотный остаток:

    NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

    А в растворе образуется комплексная соль:

    NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

    Обратите внимание, как составляется формула комплексной соли: сначала мы выбираем центральный атом (как правило, это металл из амфотерного гидроксида). Затем дописываем к нему лиганды — в нашем случае это гидроксид-ионы. Число лигандов, как правило, в 2 раза больше, чем степень окисления центрального атома. Но комплекс алюминия — исключение, у него число лигандов чаще всего равно 4. Заключаем полученный фрагмент в квадртаные скобки — это комплексный ион. Определяем его заряд и снаружи дописываем нужное количество катионов или анионов.

    3. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом возможно образование кислой или средней соли, в зависимости от мольного соотношения щёлочи и кислотного оксида. В избытке щёлочи образуется средняя соль, а в избытке кислотного оксида образуется кислая соль:

    щёлочь(избыток) + кислотный оксид = средняя соль + вода

    либо:

    щёлочь + кислотный оксид(избыток) = кислая соль

    Например, при взаимодействии избытка гидроксида натрия с углекислым газом образуется карбонат натрия и вода:

    2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

    А при взаимодействии избытка углекислого газа с гидроксидом натрия образуется только гидрокарбонат натрия:

    2NaOH + CO2 = NaHCO3 

    4. Щёлочи взаимодействуют с солями. Щёлочи реагируют только с растворимыми солями в растворе, при условии, что в продуктах образуется газ или  осадок. Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.

    щёлочь + растворимая соль = соль + соответствующий гидроксид

    Щёлочи взаимодействуют с растворами солей металлов, которым соответствуют нерастворимые или неустойчивые гидроксиды.

    Например, гидроксид натрия взаимодействует с сульфатом меди в растворе:

    Cu2+SO42- + 2Na+OH = Cu2+(OH)2↓ + Na2+SO42-

    Также щёлочи взаимодействуют с растворами солей аммония.

    Например, гидроксид калия взаимодействует с раствором нитрата аммония:

    NH4+NO3 + K+OH = K+NO3 + NH3↑ + H2O

    ! При взаимодействии солей амфотерных металлов с избытком щёлочи образуется комплексная соль !

    Давайте рассмотрим этот вопрос подробнее. Если соль, образованная металлом, которому соответствует амфотерный гидроксид, взаимодействует с небольшим количеством щёлочи, то протекает обычная обменная реакция, и в осадок выпадает гидроксид этого металла.

    Например, избыток сульфата цинка реагирует в растворе с гидроксидом калия:

    ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4

    Однако, в данной реакции образуется не основание, а амфотерный гидроксид. А, как мы уже указывали выше, амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочей с образованием комплексных солей. Таким образом, при взаимодействии сульфата цинка с избытком раствора щёлочи образуется комплексная соль, осадок не выпадает:

    ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + K2SO4

    Таким образом, получаем 2 схемы взаимодействия солей металлов, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, с щелочами:

    соль амф.металла(избыток) + щёлочь = амфотерный гидроксид↓ + соль

    соль амф.металла + щёлочь(избыток) = комплексная соль + соль

    5. Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, либо менее кислые соли.

    кислая соль + щёлочь = средняя соль + вода

    Например, гидросульфит калия реагирует с гидроксидом калия с образованием сульфита калия и воды:

    KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

    Свойства кислых солей очень удобно определять, разбивая мысленно кислую соль на 2 вещества — кислоту и соль. Например, гидрокарбонта натрия NaHCO3 мы разбиваем на уольную кислоту H2CO3 и карбонат натрия Na2CO3. Свойства гидрокарбоната в значительной степени определяются свойствами угольной кислоты и свойствами карбоната натрия.

    6. Щёлочи взаимодействуют с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

    ! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

    Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

    2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20

    7. Щёлочи взаимодействуют с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

    NaOH +О2 ≠

    NaOH +N2 ≠

    NaOH +C ≠

    Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

    Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

    2NaOH +Cl20 = NaCl + NaOCl+ + H2O

    Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

    6NaOH +Cl20 = 5NaCl + NaCl+5O3 + 3H2O

    Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

    Например, в растворе:

    2NaOH +Si0 + H2+O= NaCl + Na2Si+4O3 + 2H20

    Фтор окисляет щёлочи:

    2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF + 2H2O

    Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

    8. Щёлочи не разлагаются при нагревании.

    Исключение — гидроксид лития:

    2LiOH = Li2O + H2O

     

    Поделиться ссылкой:

    chemege.ru

    Химические свойства оксидов — урок. Химия, 8–9 класс.

    1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

    Основный оксид + вода → основание.

    Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

    CaO+h3O→Ca(OH)2.

     

    2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

    Основный оксид + кислота → соль + вода.

    Например, при взаимодействии оксида меди с серной кислотой образуются сульфат меди и вода:

    CuO+h3SO4→CuSO4+h3O.

     

     

    3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.

    Основный оксид + кислотный оксид → соль.

    Например, при взаимодействии оксида магния с углекислым газом образуется карбонат магния:

    MgO+CO2→MgCO3.

    Химические свойства кислотных оксидов

    1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.

    Кислотный оксид + вода → кислота.

    Например, при взаимодействии оксида серы(\(VI\)) с водой образуется серная кислота:

    SO3+h3O→h3SO4.

     

    Обрати внимание!

    Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.

     

    2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.

    Кислотный оксид + основание → соль + вода.

    Например, при взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и вода:

    SO2+2NaOH→Na2SO3+h3O.


    3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

    Кислотный оксид + основный оксид → соль.

    Например, при взаимодействии оксида углерода(\(IV\)) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

    CO2+CaO→CaCO3.

     

    Химические свойства амфотерных оксидов

    1. Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотой или кислотным оксидом проявляют свойства, характерные для основных оксидов. Так же, как основные оксиды, они взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.

     

    Например, при взаимодействии оксида цинка с соляной кислотой образуется хлорид цинка и вода:

    ZnO+2HCl→ZnCl2+h3O.

     

    2. Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.

     

    Например, при сплавлении оксида цинка с гидроксидом калия образуется цинкат калия и вода: 

    ZnO+2KOH→K2ZnO2+h3O.

     

    Если же с гидроксидом калия сплавить оксид алюминия, кроме воды образуется алюминат калия: Al2O3+2KOH→2KAlO2+h3O.

    www.yaklass.ru

    Классификация неорганических соединений (химические свойства классов веществ)

    Неорганические вещества бывают простыми и сложными. Простые вещества делятся на металлы (K, Na, Li) и неметаллы (O, Cl, P). Сложные вещества делят на оксиды, гидроксиды (основания), соли и кислоты.

    Оксиды

    Оксиды — соединения химического элемента (металла или неметалла) с кислородом (степень окисления -2), при этом кислород связан с менее электроотрицательным элементом.

    Выделяют:

    1. Кислотные оксиды — оксиды, проявляющие кислотные свойства. Образованы неметаллами и кислородом. Примеры: SO3, SO2, CO2, P2O5, N2O5.

    2. Амфотерные оксиды — оксиды, которые могут проявлять как основные, так и кислотные свойства (такое свойство называется амфотерность). Примеры: Al2O3, CrO3, ZnO, BeO, PbO.

    3. Основные оксиды — оксиды металлов, при этом металлы проявляют степень окисления +1 или +2. Примеры: K2O, MgO, CaO, BaO, Li2O, Na2O.

    4. Несолеобразующие оксиды — практически не вступают в реакции, не имеют соответствующих кислот и гидроксидов. Примеры: CO, NO.

    Химические свойства основных оксидов

    1. Взаимодействие с водой

    В реакцию вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, гидроксиды которых образуют растворимое основание

    основной оксид + вода → щелочь

    K2O + h3O → 2KOH

    CaO + h3O → Ca(OH)2

    2. Взаимодействие с кислотой

    основной оксид + кислота → соль + вода

    MgO + h3SO4 → MgSO4 + h3O

    Na2O + h3S(изб) → 2NaHS + h3O

    MgO(изб) + HCl → Mg(OH)Cl

    3. Взаимодействие с кислотными или амфотерными оксидами

    основной оксид + кислотный/амфотерный оксид → соль

    При этом металл, находящийся в основном оксиде, становится катионом, а кислотный/амфотерный оксид становится анионом (кислотным остатком). Реакции между твердыми оксидами идут при нагревании. Нерастворимые в воде основные оксиды не взаимодействуют с газообразными кислотными оксидами.

    BaO + SiO2 (t)→ BaSiO3

    K2O + ZnO (t)→ K2ZnO2

    FeO + CO2 ≠

    4. Взаимодействие с амфотерными гидроксидами

    основной оксид + амфотерный гидроксид → соль + вода

    Na2O + 2Al(OH)3 (t)→ 2NaAlO2 + 3h3O↑

    5. Разложение при температуре оксидов благородных металлов и ртути

    2Ag2O (t)→ 4Ag + O2↑

    2HgO (t)→ 2Hg + O2↑

    6. Взаимодействие с углеродом (С) или водородом (Н2) при высокой температуре.

    При восстановлении таким образом оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия выделяется не сам металл, а его карбид.

    FeO + C (t)→ Fe + CO↑

    3Fe2O3 + C (t)→ 2Fe3O4 + CO↑

    CaO + 3C (t)→ CaC2 + CO↑

    CaO + 2h3 (t)→ Cah3 + h3O↑

    7. Активные металлы восстанавливают менее активные из их оксидов при высокой температуре

    CuO + Zn (t)→ ZnO + Cu

    8. Кислород окисляет низшие оксиды в высшие.

    Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов переходят в пероксиды

    4FeO + O2 (t)→ 2Fe2O3

    2BaO + O2 (t)→ 2BaO2

    2NaO + O2 (t)→ 2Na2O2

    Химические свойства кислотных оксидов

    1. Взаимодействие с водой

    кислотный оксид + вода → кислота

    SO3+ h3O → h3SO4

    SiO2 + h3O ≠

    У некоторых оксидов нет соответствующих кислот, в таком случае происходит реакция диспропорционирования

    2NO2 + h3O → HNO3 + HNO2

    3NO2 + h3O (t)→ 2HNO3 + NO↑

    2ClO2 + h3O → HClO3 + HClO2

    6ClO2 + 3h3O (t)→ 5HClO3 + HCl

    В зависимости от количества присоединенных к P2O5 молекул воды образуются три разных кислоты — метафосфорная НРО3, пирофосфорная Н4Р2О7 или ортофосфорная Н3РО4.

    P2O5 + h3O → 2HPO3

    P2O5 + 2h3O → h5P2O7

    P2O5 + 3h3O → 2h4PO4

    Оксид хрома соответствует двум кислотам — хромовой h3CrO4  и дихромовой h3Cr2O7(III)

    CrO3 + h3O → h3CrO4

    2CrO3 + h3O → h3Cr2O7

    2. Взаимодействие с основаниями

    кислотный оксид + основание → соль + вода

    Нерастворимые кислотные оксиды реагируют только при сплавлении, а растворимые — в обычных условиях.

    SiO2 + 2NaOH (t)→ Na2SiO3 + h3O↑

     

    При избытке оксида образуется кислая соль.

    CO2(изб) + NaOH → NaHCO3

    P2O5(изб) + 2Ca(OH)2 → 2CaHPO4 + h3O

    P2O5(изб) + Ca(OH)2 + h3O → Ca(h3PO4)2

    При избытке основания образуется основная соль

    CO2 + 2Mg(OH)2(изб) → (MgOH)2CO3 + h3O

    Оксиды, которые не имеют соответствующих кислот, вступают в реакцию диспропорционирования и образуют при этом две соли.

    2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + h3O

    2ClO2 + 2NaOH → NaClO3 + NaClO2 + h3O

    CO2 реагирует с некоторыми амфотерными гидроксидами (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2), при этом образуется основная соль и вода.

    CO2 + 2Be(OH)2 → (BeOH)2CO3↓ + h3O

    CO2 + 2Cu(OH)2 → (CuOH)2CO3↓ + h3O

    3. Взаимодействие с основным или амфотерным оксидом

    кислотный оксид + основной/амфотерный оксид → соль

    Реакции между твердыми оксидами идут при сплавлении. Амфотерные и нерастворимые в воде основные оксиды взаимодействуют только с твердыми и жидкими кислотными оксидами.

    SiO2 + BaO (t)→ BaSiO3

    3SO3 + Al2O3 (t)→ Al2(SO4)3

    4. Взаимодействие с солью

    кислотный нелетучий оксид + соль (t)→ соль + кислотный летучий оксид

    Нелетучие кислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей.

    SiO2 + CaCO3 (t)→ CaSiO3 + CO2↑

    P2O5 + Na2CO3 → 2Na3PO4 + 2CO2↑

    5. Кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами, но Р2О5 реагирует с безводными кислородсодержащими кислотами.

    При этом образуется НРО3 и ангидрид соответствующей кислоты

    P2O5 + 2HClO4(безводн) → Cl2O7 + 2HPO3

    P2O5 + 2HNO3(безводн) → N2O5 + 2HPO3

    6. Вступают в окислительно-восстановительные реакции.

         1. Восстановление

    При высокой температуре некоторые неметаллы могут восстанавливать оксиды.

    CO2 + C (t)→ 2CO↑

    SO3 + C → SO2 + CO↑

    h3O + C (t)→ h3↑ + CO↑

    Для восстановления неметаллов из их оксидов часто используют магнийтермию.

    CO2 + 2Mg → C + 2MgO

    SiO2 + 2Mg (t)→ Si + 2MgO

    N2O + Mg (t)→ N2 + MgO

         2. Низшие оксиды превращаются в высшие при взаимодействии с озоном (или кислородом) при высокой температуре в присутствии катализатора

    NO + O3 → NO2 + O2

    SO2 + O3 → SO3 + O2

    2NO2 + O3 → N2O5 + O2

    2CO + O2 (t)→ 2CO2

    2SO2 + O2 (t, kat)→ 2SO3

    P2O3 + O2 (t)→ P2O5

    2NO + O2 (t)→ 2NO2

    2N2O3 + O2 (t)→ 2N2O4

         3. Оксиды вступают и в другие окислительно-восстановительные реакции

    SO2 + NO2 → NO↑ + SO3                         4NO2 + O2 + 2h3O → 4HNO3

    2SO2 + 2NO → N2↑ + 2SO3                     2N2O5 → 4NO2↑ + O2↑

    SO2 + 2h3S → 3S↓ + 2h3O                     2NO2 (t)→ 2NO↑ + O2↑

    2SO2 + O2 + 2h3O → 2h3SO4               3N2O + 2Nh4 → 4N2 + 3h3O

    2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2        10NO2 +8P → 5N2↑ + 4P2O5

     

    N2O + 2Cu (t)→ N2↑ + Cu2O

    2NO + 4Cu (t)→ N2↑ + 2Cu2O

    N2O3 + 3Cu (t)→ N2↑ + 3CuO

    2NO2 + 4Cu (t)→ N2↑ + 4CuO

    N2O5 + 5Cu (t)→ N2↑ + 5CuO

    Химические свойства амфотерных оксидов

    1. Не взаимодействуют с водой

    амфотерный оксид + вода ≠ 

    2. Взаимодействие с кислотами

    амфотерный оксид + кислота → соль + вода

    Al2O3 + 3h3SO4 → Al2(SO4)3 + 3h3O

    При избытке многоосновной кислоты образуется кислая соль

    Al2O3 + 6h4PO4(изб) → 2Al(h3PO4)3 + 3h3O

    При избытке оксида образуется основная соль

    ZnO(изб) + HCl → Zn(OH)Cl

    Двойные оксиды образуют две соли

    Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4h3O

    3. Взаимодействие с кислотным оксидом

    амфотерный оксид + кислотный оксид → соль

    Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3

    4. Взаимодействие с щелочью

    амфотерный оксид + щелочь → соль + вода

    При сплавлении образуется средняя соль и вода, а в растворе — комплексная соль

    ZnO + 2NaOH(тв) (t)→ Na2ZnO2 + h3O↑

    ZnO + 2NaOH + h3O → Na2[Zn(OH)4]

    5. Взаимодействие с основным оксидом

    амфотерный оксид + основной оксид (t)→ соль

    ZnO + K2O (t)→ K2ZnO2

    6. Вза

    scienceforchildren.ru

    Химические свойства соединений основных классов соединений

    Реакция

    Пример*

    1

    металл + неметалл = соль

    Hg + S = HgS↓

    2

    металл + кислород = основной оксид

    2Ca + O2 = 2CaO

    3

    металл + кислород = амфотерный оксид

    Zn + O2 = ZnO

    4

    неметалл + кислород = кислотный оксид

    S + O2 = SO2

    5

    основной оксид + кислотный оксид = соль

    CaO + SiO2 = CaSiO3

    6

    основной оксид +амфотерный оксид = соль

    Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2

    7

    амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

    ZnO + CO2 = ZnCO3

    8

    основной оксид + вода = основание

    BaO + H2O = Ba(OH)2

    BaO + H2O = Ba2+ + 2OH

    9

    кислотный оксид + вода = кислота

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    P2O5 + 3H2O = 2H+ + 2H2PO4

    10

    кислота + температура = разложения

    H2CO3 = H2O + CO2

    11

    основание + кислота = соль + вода

    Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2+ 2H2O

    Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl = Cu2++ 2Cl+ 2H2O

    Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2++ 2H2O

    основание (избыток) + кислота = соль (основная) + вода

    Cu(OH)2↓ + HCl = Cu(OH)Cl↓ + H2O

    Cu(OH)2↓ + H+ + Cl = Cu(OH)Cl↓+ H2O

    основание + кислота (избыток) = соль (кислая) + вода

    NaOH+H2S=NaHS+H2O

    Na+ + OH+H2S=Na+ + HS+H2O

    OH+H2S= HS+H2O

    12

    основной оксид + кислота = соль + вода

    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

    CaO + 2H+ + 2Cl = Ca2+ + 2Cl + H2O

    CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O

    13

    кислотный оксид + основание = соль + вода

    CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O

    CO2 + 2Na+ + 2OH = 2Na+ + CO32–+H2O

    CO2 + 2OH = CO32–+H2O

    14

    амфотерный оксид + основание (щелочь) = соль + вода

    ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

    ZnO + 2K+ + 2OH– = 2K+ + ZnO2 + H2O

    ZnO + 2OH– = ZnO2 + H2O

    15

    металл+кислота = соль + водород

    Zn+2HCl=ZnCI2+H2

    Zn0 + 2H+ + 2Cl = Zn2+ + 2CI + H20

    Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20

    16

    металл (активный) + вода = основание (щелочь) + водород

    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

    2Na0 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H20

    17

    соль + основной оксид

    реакция не идет

    18

    соль + амфотерный оксид = кислотный оксид (летучий) + соль

    CaCO3 + Аl2О3 = CO2+ Ca(АlO2) 2

    19

    соль + кислотный оксид = кислотный оксид (летучий) + соль

    Na2CO3 + SiO2 = CO2 + Na2SiO3

    20

    соль + кислота (сильная) = соль + кислота (слабая или летучая)

    ВаCl2 + H2SO4 = ВаSO4↓ + 2HCl

    Ва2+ + 2Cl + 2H+ + SO42 = ВаSO4↓ + 2H+ + 2Cl

    Ва2+ + SO42 = ВаSO4

    21

    соль + кислота = соль (трудно растворимая) + кислота

    AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

    Ag+ + NO3 + H++ Cl = AgCl + H+ + NO3

    Ag+ + Cl = AgCl

    22

    соль (раствор) + соль (раствор)=соль (трудно растворимая) + соль

    ВаCl2 + Na2SO4 = ВаSO4↓ + 2NaCl

    Ва2+ + 2Cl+2Na++SO42=ВаSO4↓+ 2Na+ + 2Cl

    Ва2+ SO42=ВаSO4

    23

    соль + металл активный = соль+ металл неактивный

    CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

    Cu2+ + SO42 + Zn0 = Zn2+ + SO42 + Cu0

    Cu2+ + Zn0 = Zn2+ + Cu0

    24

    соль + неметалл = соль + неметалл (или другие вещества)

    Na2S + Br2 = 2NaBr + S

    2Na+ + S2 + Br20 = 2Na+ + 2Br + S0

    S2 + Br20 = 2Br + S0

    25

    соль + температура = основной оксид + кислотный оксид

    CaCO3 = CaO + CO2

    26

    соль + температура = продукты разложения

    2КClO3 = 2КCl +3O2

    + + 2ClO3 = 2К + + 2Cl +3O2

    2ClO3 = 2Cl +3O2

    27

    соль + вода = гидролиз

    K2S + H2O = KHS + KOH

    2K+ + S2 + H2O = 2K+ + HS + OH

    S2 + H2O = HS + OH

    28

    соль + вода = комплексные соли (аквакомплексы)

    CuSO4 + 5H2O = [Cu (H2O)4]SO4·H2O

    Cu2+ + SO42 + 5H2O = [Cu(H2O)4] 2+ + SO42 +·H2O

    Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+

    30

    соль + щелочь (недостаток) = соль (основанная) + соль

    ZnCl2+NaOH=ZnOHCl↓+NaCl

    Zn2+ + 2Cl+Na+ + OH=ZnOHCl↓+Na+ + Cl

    Zn2+ + Cl+OH=ZnOHCl↓

    Номер задания

    Цепочки реакций

    31

    Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → FeOHCl2

    32

    Fe → FeCl3 → FeOHCl2 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3

    33

    P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2

    34

    Сu(OH)2 → CuO → Cu → CuSO4 → Cu2(OH)2

    35

    Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3→ ВаSO4

    36

    Zn → Zn(НSO4)2 → ZnSO4 →Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4]

    37

    Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3 → ZnO

    38

    CO2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CO2

    39

    НCl → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2

    10

    Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2

    41

    AlCl3 → AlOHCl2 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → Na3[Al(OH)6]

    42

    CaCl2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → CaCO3

    43

    Fe(OH)3 → FeOHSO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(HSO4)2 → Fe(OH)3

    44

    CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → CrCl3 →AgCl

    45

    Al → NaAlO2 → HAlO2 → K[Al(OH)4] → Al2O3

    46

    NaHCO3 → Na2CO3 → Na2O → Na2SO4 → NaOH

    47

    Ва(OH)2 → ВаCO3 → ВаO → ВаCl2 → ВаSO4

    48

    NaOH→ Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Na2CrO4 → Na2Cr2O7

    49

    Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2

    50

    Fe → FeO → Fe(NO3)2 → FeSO4 → Fe(HSO4)2

    51

    NH3 → NO → NO2 → HNO3 → KNO3

    52

    CuSO4 → Cu → CuSO4→ Cu (OH)2 → CuO

    53

    B → B2O3 → H3BO3 → HBO2 → KBO2

    54

    Cu → CuO → Cu (OH)2 → Na2[Cu(OH)4] → CuSO4

    55

    CuSO4 → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2 →Na2[Cu(OH)4]

    56

    NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H2SO4

    57

    Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH → Cr(OH)3 → CrOHSO4

    58

    K2S → KHS → H2S → SO2 → H2SO3

    59

    CuSO4 → [Cu (H2O)4]SO4·H2O → CuCl2 → CuOHCl → Cu(OH)2

    60

    N2 → NH3 → NH4Cl → NH4OH → NH4NO3

    studfiles.net

    Таблица «Химические свойства неорганических веществ»

    Химические свойства неорганических веществ

    Кислотный оксид (кроме SiO2) + вода = кислота

    Кислотный оксид + основный оксид = соль

    Кислотный оксид + щёлочь = соль + вода

    Основные оксиды

    1. Основный оксид + вода = щёлочь

    2. Основный оксид + кислотный оксид = соль

    3. Основный оксид + кислота = соль + вода

    Основания

    1. Основание + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации)

    2. Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода

    3. Щёлочь + соль = новая соль + новое основание (Примечание 1)

    4. Нерастворимое основание  оксид + вода

    Кислоты

    1. Кислота + основный оксид = соль + вода

    2. Кислота + основание = соль + вода

    3. Кислота + металл = соль + водород (Примечание 2)

    4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль (Примечание 3)

    Соли

    1. Соль + щёлочь = новая соль + новое основание (Примечание 1)

    2. Соль + кислота = новая соль + новая кислота (Примечание 3)

    3. Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4 (Примечание 1)

    4. Соль + металл = новая соль + новый металл (Примечание 4)

    Металлы

    1. Металл + неметалл = соль

    2. Металл + кислота = соль + водород (Примечание 2)

    3. Металл + соль = новый металл + новая соль (Примечание 4)

    4. Металл + вода:

    Металл активный + вода = щёлочь + водород

    Металл средней активности + вода = оксид металла + водород

    Металл малоактивный + вода 

    Вода

    1. Вода + основный оксид = щёлочь

    2. Вода + кислотный оксид (кроме SiO2) = кислота

    3. Вода + металл (см. свойства Металлов)

    Примечание 1

    1. До реакции оба вещества должны быть растворимыми в воде

    2. После реакции одно или оба вещества – нерастворимые (т.е., должен быть осадок)

    Примечание 2

    1. Металл должен находиться в ряду металлов до водорода

    2. Нельзя брать кислоту азотную и серную концентрированную

    3. Кислота должна быть растворимая в воде

    4. Соль должна быть растворимая в воде

    Примечание 3

    Одно из двух:

    1. Кислота, вступающая в реакцию, должна быть сильная

    Кислота, полученная после реакции, должна быть слабая

    1. ИЛИ: В результате реакции выпадает осадок

    Примечание 4

    1. Нельзя брать для реакции металлы, стоящие в ряду активности металлов до магния

    2. Металл, вступающий в реакцию, должен быть активнее того металла, который получается

    3. Обе соли должны быть растворимыми в воде

    Примечание 5

    1. Азотная кислота + металл (не любой) = соль + вода + какое-либо соединение азота (например, NO2)

    2. Серная кислота (конц.) + металл (не любой) = соль + вода + какое-либо соед-е серы (например, SO2)

    LiOH; H2O; Нg; BaCl2; K2SO4; HCl; Na2O; Zn; Fe(OH)3; P2O5; MgO; AgNO3; K; CuSO4; HNO3; CO2; Cl2

    infourok.ru

    Основания: классификация и химические свойства

    Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидрокси-групп OH. Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция и др.

    Существует основание – гидроксид аммония, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде  (реакции присоединения воды к аммиаку):

    NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

    Валентность гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2,  Fe(OH)3 и т.д.

    Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не растворяются.

    Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.). Остальные являются нерастворимыми.

    Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.

    Разные основания отличаются разной способностью отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания.

    Сильные основания

    Слабые основания

     NaOH гидроксид натрия (едкий  натр)

     KOH гидроксид калия (едкое кали)

     LiOH гидроксид лития

     Ba(OH)2 гидроксид бария

     Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

     Mg(OH)2 гидроксид магния

     Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

     Zn(OH)2 гидроксид цинка

     NH4OH гидроксид аммония

     Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

     и т.д. (большинство гидроксидов  металлов)

    Сильные основания в водных растворах легко отдают свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

    Химические свойства оснований

    Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

    1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

    2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

    2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

    3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

    2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2H2O.

    4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

    2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

    5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

    Cu(OH)2 = CuO + H2O.

    Остались вопросы? Хотите знать больше об основаниях?
    Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
    Первый урок – бесплатно!

    Зарегистрироваться

    © blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

    blog.tutoronline.ru

    Оставить комментарий

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о