Температура кипения песка: Attention Required! | Cloudflare

Какая температура кипения песка?

Температу́ра плавле́ния и отвердева́ния — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет меняться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать) и, пока оно не застынет полностью, температура не изменится.

Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества. На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например, олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не меняется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках. Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе, и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса) . Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определенной температурой плавления, как чистые вещества.

Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления, с ростом температуры снижается вязкость таких веществ, и чем ниже вязкость, тем более жидким становится материал.

К примеру, обычное оконное стекло — это переохлаждённая жидкость. За несколько столетий становится видно, что при комнатной температуре стекло на окне сползает вниз под действием гравитации и становится внизу толще. При температуре 500-600 этот же эффект можно наблюдать уже в течение нескольких суток.

Поскольку при плавлении объём тела меняется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (1013,25 гПа, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления.

Температуры плавления некоторых важных веществ:

песок (температура плавления (tпл) = 1710 °С) , глина (tпл от 1150 до 1787 °С) ,
температура плавления °C
водорода −259,2
кислорода −218,8
азота −210,0
этилового спирта −114,5
аммиака −77,7
ртути −38,87
льда (воды) +0
бензола +5,53
цезия +28,64
сахарозы +185
сахаринa +225
oловa +231,93
свинца +327,5
алюминия +660,1
серебра +960,8
золота +1063
железа +1535
платины +1769,3
корунда +2050

вольфрама +3410

Кипятить песком — Sand boil

Конус из песка, образованный выбросом песка на поверхность из центральной точки водой под давлением.

Кипит песок и засыпанная илом улица после землетрясения в Кентербери 2011 года.

Песчаные кипения или песчаные вулканы возникают, когда вода под давлением поднимается вверх через слой песка. Кажется, что вода «вскипает» из песчаного слоя, отсюда и название.

Песчаный вулкан

Поперечный разрез песчаного вулкана в графстве Клэр, Ирландия

Песок вулкан или песок удар является конусом песка , образованный выбросом песка на поверхность из центральной точки. Песок образует конус с уклоном под углом естественного откоса . На вершине обычно можно увидеть кратер . Конус выглядит как небольшой вулканический конус и может иметь размер от миллиметров до метров в диаметре.

Этот процесс часто связан с разжижением почвы и выбросом псевдоожиженного песка, который может происходить в водонасыщенных отложениях во время землетрясения . Новый Мадрид сейсмической зоны выставлены много таких возможностей в течение 1811-12 New Madrid землетрясений . Прилегающие песчаные удары, выровненные в ряд вдоль линейной трещины в мелкозернистых поверхностных отложениях, столь же обычны, и их все еще можно увидеть в районе Нового Мадрида.

В последние несколько лет много усилий было вложено в картографирование свойств разжижения для изучения древних землетрясений. Основная идея состоит в том, чтобы нанести на карту зоны, которые подвержены этому процессу, а затем заняться более детальным изучением. Наличие или отсутствие особенностей разжижения грунта является убедительным доказательством землетрясения в прошлом или его отсутствия.

Их следует противопоставить грязевым вулканам , которые встречаются в зонах гейзеров или подземных газовых выбросов.

Сооружения для защиты от наводнений

Кипения песка могут быть механизмом, способствующим разжижению и разрушению дамбы во время наводнений. Этот эффект вызван разницей давления по обе стороны дамбы или дамбы , скорее всего, во время наводнения. Этот процесс может привести к внутренней эрозии , в результате чего удаление частиц почвы приводит к прокладке трубы через насыпь. Строительство трубы будет быстро набирать обороты и в конечном итоге приведет к обрушению насыпи.

Кипение песка остановить сложно. Самый эффективный метод — создать водоем над местом кипения, чтобы создать давление, достаточное для замедления потока воды. Более медленный поток не сможет перемещать частицы почвы. Водоем часто создают из мешков с песком, образующих кольцо вокруг фурункула.

Во время весеннего наводнения 2011 года Инженерному корпусу армии США пришлось работать, чтобы сдержать самый большой из когда-либо обнаруженных песчаных кип. Песок кипения имел размеры 30 футов на 40 футов и находился в городе Каир, штат Иллинойс, в месте слияния рек Миссисипи и Огайо .

Землетрясения

Примером этого является землетрясение 1989 года в Сан-Франциско , когда вскипания песка подняли обломки землетрясения 1906 года . Этот процесс является результатом разжижения . Составив карту расположения песчаных кипов, извергнувшихся в районе Марина во время землетрясения в Лома-Приета в 1989 году, ученые обнаружили место лагуны, существовавшей в 1906 году. Лагуна образовалась после того, как была построена морская дамба Ярмарки, и позже была залита в 1915 году. подготовка к Панамско-Тихоокеанской международной выставке .

Ссылки

<img src=»https://en.wikipedia.org//en.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

Способы разделения смесей | Химия

Для получения чистых веществ используют различные способы разделения смесей.

Способы разделения смесей
неоднородных (гетерогенных)	однородных (гомогенных)
— Отстаивание — Фильтрование — Действие магнитом — Центрифугирование	— Выпаривание. Кристаллизация. — Дистилляция (перегонка)

Процессы разделения смесей основаны на различных физических свойствах компонентов, образующих смесь.

Отстаивание

Отстаивание — это разделение неоднородной жидкой смеси на компоненты, путём её расслоения с течением времени под действием силы тяжести.

Отстаиванием можно разделить смесь нерастворимых в воде веществ, имеющих разную плотность.

Пример. Смесь из железных и древесных опилок можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой (1), взболтать и дать отстояться. Железные опилки опустятся на дно сосуда, а древесные будут плавать на поверхности воды (2), и их вместе с водой можно будет слить в другой сосуд (3):

На этом же принципе основано разделение смесей малорастворимых друг в друге жидкостей.

Пример. Смеси бензина с водой, нефти с водой, растительного масла с водой быстро расслаиваются, поэтому их можно разделить с помощью делительной воронки:

Отстаиванием также можно разделить вещества, которые осаждаются в воде с различной скоростью.

Пример. Смесь из глины и песка можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой (1), взболтать и дать отстояться. Песок оседает на дно значительно быстрее глины (2):

Этот способ используется для отделения песка от глины в керамическом производстве (производство глиняной посуды, красных кирпичей и др.).

Центрифугирование

Центрифугирование — это разделение неоднородных жидких смесей путём вращения.

Пример. Если компоненты неоднородной жидкой смеси очень малы, такие смеси разделяют центрифугированием. Такие смеси помещают в пробирки и вращают с большой скоростью в специальных аппаратах — центрифугах.

Перед центрифугированием частицы смеси распределены по объёму пробирки равномерно. После центрифугирования более лёгкие частицы всплывают наверх, а тяжёлые оседают на дно пробирки.

С помощью центрифугирования, к примеру, отделяют сливки от молока.

Фильтрование

Фильтрование — это разделение жидкой неоднородной смеси на компоненты, путём пропускания смеси через пористую поверхность. В роли пористой поверхности может выступать бумажная воронка, марля, сложенная в несколько слоёв, или любой другой пористый материал, способный задержать один или несколько компонентов смеси.

Фильтрованием можно разделить неоднородную смесь, состоящую из растворимых и нерастворимых в воде веществ.

Пример. Чтобы разделить смесь, состоящую из поваренной соли и песка, её можно высыпать в сосуд с водой, взболтать и затем эту смесь пропустить через фильтровальную бумагу. Песок остаётся на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр:

При необходимости, растворённую поваренную соль из воды можно выделить выпариванием.

Действие магнитом

С помощью магнита из неоднородной смеси выделяют вещества, способные к намагничиванию.

Пример. C помощью магнита можно разделить смесь, состоящую из порошков железа и серы:

Выпаривание. Кристаллизация

Выпаривание — это способ разделения жидких смесей путём испарения одного из компонентов. Скорость испарения можно регулировать с помощью температуры, давления и площади поверхности испарения.

Пример. Чтобы растворённую в воде поваренную соль выделить из раствора, последний выпаривают:

Вода испаряется, а в фарфоровой чашке остаётся поваренная соль. Иногда применяют упаривание, т. е. частичное испарение воды. В результате образуется более концентрированный раствор, при охлаждении которого растворённое вещество выделяется в виде кристаллов. Этот процесс получил название кристаллизации.

Дистилляция (перегонка)

Дистилляция (перегонка) — это способ разделения жидких однородных смесей путём испарения жидкости с последующим охлаждением и конденсацией её паров. Данный способ основан на различии в температурах кипения компонентов смеси.

Пример. При нагревании жидкой однородной смеси сначала закипает вещество с наиболее низкой температурой кипения. Образующиеся пары конденсируются при охлаждении в другом сосуде. Когда этого вещества уже не останется в смеси, температура начнёт повышаться, и со временем закипает другой жидкий компонент:

Таким способом получают, к примеру, дистиллированную воду.

Какая температура кипения песка? — Образование

Температу́ра плавле́ния и отвердева́ния — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет меняться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать) и, пока оно не застынет полностью, температура не изменится.

Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества. На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например, олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не меняется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках. Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе, и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса) . Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определенной температурой плавления, как чистые вещества.
Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления, с ростом температуры снижается вязкость таких веществ, и чем ниже вязкость, тем более жидким становится материал.
К примеру, обычное оконное стекло — это переохлаждённая жидкость. За несколько столетий становится видно, что при комнатной температуре стекло на окне сползает вниз под действием гравитации и становится внизу толще. При температуре 500-600 этот же эффект можно наблюдать уже в течение нескольких суток.

Поскольку при плавлении объём тела меняется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (1013,25 гПа, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления.

Температуры плавления некоторых важных веществ:

песок (температура плавления (tпл) = 1710 °С) , глина (tпл от 1150 до 1787 °С) ,
температура плавления °C
водорода −259,2
кислорода −218,8
азота −210,0
этилового спирта −114,5
аммиака −77,7
ртути −38,87
льда (воды) +0
бензола +5,53
цезия +28,64
сахарозы +185
сахаринa +225
oловa +231,93
свинца +327,5
алюминия +660,1
серебра +960,8
золота +1063
железа +1535
платины +1769,3
корунда +2050
вольфрама +3410

Температуры кипения жидкостей при атмосферном давлении

Температура кипения жидкостей при  атмосферном давлении. Таблица. Температура кипения этилового спирта и других жидкостей. Газы Температура кипения, °С Азотная кислота 82,6 Акриловая кислота, пропеновая кислота, этенкарбоновая кислота 140,9°С Акрилонитрилл, цианистый винил, винилоцианид, проп-2-енонитрил 77,3°С Анилин, аминобензол, фениламин, C6H5NH2 184,4°С Ацетальдегид, уксусный альдегид, этаналь, метилформальдегид 20,2°С Ацетон 56,2°С Ацетоуксусный эфир, этиловый эфир ацетоуксусной кислоты, этилацетоацетат 180,8°С Бензол, C6H6 80,1°С Бром 59,2°С Бутиловый спирт, бутанол-1, н-бутанол, н-бутиловый спирт 117,4°С Вода 100°С Диэтилоксалат, диэтиловый эфир щавелевой кислоты 185,4°С Изоамилацетат, изомер амилацетата 142°С Изоамиловый спирт (основной компонент сивушного масла) 132°С Метилакрилат, метиловый эфир акриловой кислоты 80°С Н — амилацетат, н-пентилацетат 149,2°С Пентан 36,07°С Спирт этиловый, этанол, метилкарбинол, винный спирт, алкоголь 78°С Уксусная кислота, этановая кислота 117,8°С Хлорбензол, фенилхлорид, C6H5Cl 131,7°С Хлорная кислота, HClO4 110°С Хлоропрен, хлорбутадиен, 2-хлор-1,3-бутадиен 59,4°С Хлороформ, трихлорметан, метилтрихлорид, хладон 20, CHCl3 61,2°С Хлорсульфоновая кислота, SO2Cl(OH) 155°С Цетан, гексадекан, CH3(CH2)14CH3 286,8°С Циклогексан, C6H12 80,74°С Циклогексанон 155,6°С

Закипевший от воды песок пустыни озадачил соцсети. Ридус

В интернете стал вирусным ролик, в котором неизвестный льёт воду из бутылки на песок. Дело происходит в пустыне Катара, и песок при попадании на него воды, кажется, буквально вскипает и начинает бурлить, выталкивая песчинки вверх.

---

Вот что происходит, если вылить воду на очень горячий песок

Реакция соединения песка с водой озадачила соцсети. Один пользователь предположил, что вода в прямом смысле закипает, как на печке, потому что температура в пустыне Катара летом может превышать +50 градусов по Цельсию. Другой юзер предположил, что вода, уходя вглубь песка, испаряется и заставляет песчинки подниматься вверх, создавая иллюзию кипения расплавленного песка. В конце концов в Сети завязалась целая дискуссия:

Может, это не вода, а жидкий азот? Я бывал в пустыне жарким летним днём. Вода себя так на песке не ведёт.

„Горячая“ версия должна бы парИть. Но пара нет. Может, свойства песчинок? Особая гидрофобность? Вода уходит вниз, не смачивая песок. А ввиду отталкивания воды от песка песчинки начинают скакать.

Но это ещё может быть не песок, а какое-то соединение, которое вступает в химическую реакцию с водой.

Костёр тушить не пробовали? Горячая зола ведёт себя точно так же, когда поливаешь потихоньку водой, а если плеснуть, так и взрыв происходит. Нет, это точно сильно нагретый мелкий песок.

А ничего, что удельный вес частичек золы в десятки раз меньше, чем удельный вес песчинок?

И что? Принцип-то такой же. Молекулы воды начинают расширяться и двигают песчинки или золу.

Возможно, песок очень горячий, прокалён на 10—20 см. Тонкая струйка воды проходит в глубину, там испаряется, и выходящий пар подбрасывает песчинки. Большая струя воды, вероятно, успела бы охладить песок, и такого эффекта не будет.

А что об этом думаете вы?

При какой температуре кипит вода высоко в горах

Каждый, кто изучал физику в школе, на вопрос, при какой температуре кипит вода, не задумываясь, ответит: «100 °С», даже если его оценки были ниже среднего. Но почему тогда альпинисты жалуются, что на высоте у них возникает проблема с приготовлением пищи и завариванием чая? Расскажем об этом подробнее.

Фото: lastday.club: UGC

Кипение — физический процесс превращения жидкости в пар. Температура кипения жидкости напрямую зависит от ее состава и атмосферного давления. Поэтому чем выше мы поднимаемся в горы, тем меньше становится давление, и воде, чтобы закипеть, нужна температура поменьше.

При 0 высоте над уровнем моря температура кипения воды действительно 100 °С. Но с каждым подъемом на 500 метров температура кипения воды снижается на 2–3 °С. На высоте 1000 м вода закипит при температуре 96,7 °С. На 2000 м ей для закипания нужны лишь 93,3 °С.

На Эльбрусе — самой высокой вершине Европы (5642 м), где в конце лета температура достигает –7°С, — вода закипит при 80,8 °С.

На вершине кавказского Казбека (5033 м) для кипячения воды нужно уже 83 °С.

Фото: Da-Voda.com: UGC

В Гималаях, где высота гор достигает почти 9 тыс. метров над уровнем моря, воде потребуется еще меньшая температура, чтобы закипеть. На самой высокой горе Гималаев — Аннапурне — вода закипит примерно при 70,7 °С.

Читайте также: Интересные факты о воде

В горах Казахстана различна температура закипания воды:

• На самой высокой горе Казахстана Хан-Тенгри (7010 м) — 75,5 °С.
• На пике Талгар (4979) — 83,3 °С.
• На Актау (4690) — 84,3 °С.
• На Белухе (4506) — 84,9 °С.

При повышении давления увеличивается и температура кипения воды. Поэтому в специальной посуде, которая обеспечивает высокое давление при готовке, например в скороварке, пища готовится намного быстрее.

Не случайно жители горных местностей являются одними из главных покупателей бытовых скороварок. А для любителей горных походов выпускают специальную посуду, которая обеспечивает высокую температуру закипания воды.

Фото: solarsoul.net: UGC

Как известно, при закипании вода проходит несколько стадий:

• образование пузырьков воздуха при повышении температуры;
• увеличение пузырьков и их подъем на поверхность;
• помутнение поверхности из-за скопившихся на ней пузырьков;
• бурление воды из-за разрыва пузырьков и образование пара.

Следует отметить, что температура кипения соленой воды выше, чем у пресной, так как ионы соли между молекулами воды придают им большую прочность. Как результат, чтобы разорвалась связь и образовался пар, нужна температура повыше. Например, 40 г соли увеличат температуру кипения литра воды почти на 1 °С.

Отвечая на вопрос, при какой температуре кипит вода, не забывайте о том, что многое зависит от атмосферного давления и состава воды.

Читайте также: Самые высокие горы Казахстана

Точки кипения для обычных жидкостей и газов

Точка кипения вещества — это температура, при которой оно меняет состояние с жидкости на газ по всей массе жидкости. При температуре кипения молекулы в любом месте жидкости могут испаряться.

Точка кипения определяется как температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно окружающему атмосферному давлению.

Температура кипения при атмосферном давлении (14.7 psia, 1 бар (абс.)) для некоторых распространенных жидкостей и газов можно найти в таблице ниже:

2529252925 18,9 42900 Пропионовая кислота25 30029

Продукт	Точка кипения при атмосферном давлении ( o C)
		Ацетальдегид CH 3 CHO	20,8
Ангидрид уксусной кислоты (CH 3 COO) 2 O	139
Ацетон CH 3 COCH 3	56.08
Ацентонитрил	81,6
Ацетилен	-84
Акролеин	52,3
Акрилонитрил	77,2
Спирт — этил (зерно, этанол) C H 5 OH	79
Спирт — аллил	97,2
Спирт — бутил-н	117
Спирт — изобутил	107.8
Спирт — метил (метиловый спирт, древесный спирт, древесный нафта или древесный спирт) CH 3 OH	64,7
Спирт — пропил	97,5
Аллиламин	54
Аммиак	-35,5
Анилин	184,1
Анизол	153,6
Аргон	-186
Бензальдегид	178.7
Бензол (бензол) C 6 H 6	80,4
Бензонитрил	191,1
Тормозная жидкость, точка 3 (сухая — влажная точки кипения) (влажная включает гигроскопическую влагу)	205 — 140
Тормозная жидкость Dot 4 (сухая — влажная точки кипения)	230 — 155
Тормозная жидкость Dot 5 (сухая — влажная точки кипения)	260 — 180
Тормозная жидкость Точка 5.1 (сухой — влажный, точки кипения)	270-190
Бром	58,8
Бромбензол	156,0
1,2-Бутадиен	10,9
н-бутан	-0,5
1-бутан	-6,25
Бутанал	74,8
1-бутанол	117,6
2-бутанон	79.6
Масляная кислота n	162,5
Камфора	204,0
Карболовая кислота (фенол)	182,2
Бисульфид углерода	47,8
Двуокись углерода CO 2 (сублимирует)	-78,5
Дисульфид углерода CS 2	46,2
Окись углерода	-192
Тетрахлорид углерода (тетрахлорэтан) CCl 4	76.7
Хлор	-34,4
Хлорбензол	131,7
Хлороформ (трихлорметан)	62,2
Циклогексан	80,7
Циклогексан	Циклогексан		49,3
n — Декан	174
Дихлорметан — см. Метиленхлорид
Диэтиловый эфир	34.4
Диметилсульфат	186
Диметилсульфид	37,3
Диизопропиловый эфир	68,4
2,2 — Диметилпентан	79,2
1,4-Диоксан 900	101,2
Dowtherm	258
Этан	-88,78
Эфир	34.6
Глицерин	290
Этан C 2 H 6	-88
Этанол	78,24
Этиламин	16,6
Этилацетат CH 3 COOC 2 H 3	77,2
Этилбензол	136
Бромистый этил C 2 H 3 Br	38.4
Этилен	-103,7
Бромистый этилен	131,7
Этиленгликоль	197
3 — Этилпентан	93,5
Фтор	-187	Формальдегид	-19,1
Муравьиная кислота	101,0
Трихлорфторметановый хладагент R-11	23.8
Дихлордифторметановый хладагент R-12	-29,8
Хлордифторметановый хладагент R-22	-41,2
2,3 — Диметилбутан	58
Диизобутил		Фурфурол	161,5
Фирфуриловый спирт	168
Бензин	38-204
Глицерин	290
Гликоль	19729
Гликоль
н-гептан	98.4
н-гексан	68,7
Гексиламин	132
Водород	-253
Соляная кислота	-81,7
Фтористоводородная кислота
Хлорид водорода	-81,7
Сероводород	-60
Йод	184,3
Изопропиловый спирт	80.3
Гидропероксид изопропилбензола	153
Изобутан	-11,72
Изобутен	-6,9
Изооктан	99,2
Изооктан
Изопрен		34,1
Изопропилбензол	152
Реактивное топливо	163
Керосин (парафин)	150-300
Льняное масло	287
Ртуть	.9
Метан	-161,5
Метанол (метиловый спирт, древесный спирт)	64,5
Метилацетат	57,2
Бромистый метил	3,3
Метилхлорид	-23,9
Метиленхлорид (CH 2 Cl 2 , дихлорметан)	39,8
Метиламин	-6.4
Метиловый эфир (C 2 H 6 O)	-25
Метилциклогексан	101
Метилциклопентан	71,8
Метилиодид
2 — Метилгексан	90,1
3 — Метилгексан	91,8
2 — Метилпентан	60,3
3 — Метилпентан	63.3
Нафта	100 — 160
Нафталин (нафталин)	217,9
Неогексан	49,7
Неопентан	9,5
	Азотная кислота		Нитробензол	210,9
n — Нонан	150,7
Азотная кислота	120
Азот	-196
n — Октан	125.6
Оливковое масло	300
Кислород	-183
Паральдегид	124
n — Пентан	36
1 — Пентен	30
Пероксиуксусная кислота	110
Бензин	95
Нефть	210
Петролейный эфир	35-60
Фенол	182
Фосген	8.3
Фосфорная кислота	213
Пропанал	48
Пропан	-42,04
Пропен	-47,72
2-пропанол	82,2
141
Пропиламин	47,2
Пропилен	-47,7
Пропиленгликоль	187
Насыщенный рассол	108 145
Стирол
Сера	444.6
Серная кислота	330
Дихлорид серы	59,6
Диоксид серы	-10
Сульфурилхлорид	69,4
Смола
Толуол	110,6
Триптан	80,9
Триэтаноламин	350
Скипидар	160
Вода	100
Вода	, морская вода	.7
о-ксилол	144,4
м-ксилол	139,1
п-ксилол	138,3

.

Точки плавления и кипения, плотности и растворимость неорганических соединений в воде

• Точка кипения — температура, при которой жидкость превращается в газ
• Точка плавления — температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость

См. Стандартное состояние и энтальпию образования, свободную энергию Гиббса образования, энтропию и теплоемкость для термодинамических данных для тех же соединений.

Полная таблица с плотностью, плотностью жидкости при температуре плавления и растворимостью в воде — поверните экран!

85

Вещество	Формула	Точка плавления ° C	Точка кипения ° C	Плотность при 25 ° C г / см 3 9000	Плотность жидкости при температуре плавления г / см 3	Растворимость в воде при 25 ° C 1) г / 100 г H 2 O	Комментарии (*)
Алюминий	Алюминий	660.3	2519	2,7	2,77
Бромид алюминия	AlBr 3	97,5	255	3,2	2,647
Хлорид алюминия	AlCl 3	192,6	переходник 180	2,48	1,302	45
Фторид алюминия	AlF 3	tp 2250 *	переходник 1276	3.1		0,5	@ 220 МПа
Гидроксид алюминия	Al (OH) 3			2,42
Иодид алюминия	AlI 3	188,28	382	3,98	3,223
Оксид алюминия	Al 2 O 3	2053	2977	3.99
Фосфат алюминия	AlPO 4	> 1460		2,56
Аммоний	NH 3	-77,65	-33,33	0,7329 *			жидкость при -77,7 ° C
Хлорид аммония	NH 4 Cl	tp 520,1	sub 338	1.519		39,5
Нитрат аммония	NH 4 NO 3	169,7	d 200-260	1,72		213
Сульфат аммония	(NH 4 ) 2 SO 4	d 280		1,77		76,4
Бор	B	2077	40000	2.34	2,08
Фторид бора	BF 3	-126,8	-99,9	0,002772 *			газ при 25 ° C
Сульфид бора	B 2 S 3	563		~ 1,7
Барий	Ba	727	~ 1845	3,62	3.338
Бромид бария	BaBr 2	857	1835	4,781	3,991	100
Карбонат бария	BaCO 3	1555		0,0014 20
Хлорид бария	BaCl 2	961	1560	3.9	3,174	37
Фторид бария	BaF 2	1368	2260	4,893	4,14	0,161
Гидрид бария	BaH 2	1200		4,16
Йодид бария	BaI 2	711		5,15	4.26	221
Оксид бария	BaO	1973		5,72		1,5 20
Сульфат бария	BaSO 4	1580		4,49		0,00031 20
Бериллий	Be	1287	2468	1,85	1,69
Бромид бериллия	BeBr 2	508		3.465
Хлорид бериллия	BeCl 2	415	482	1,9	1,54	71,5
Фторид бериллия	BeF 2	12 552 2	12 552 900	2,1	1,96
Гидроксид бериллия	Be (OH) 2	d ~ 200		1.92
Иодид бериллия	BeI 2	480	590	4.32
Оксид бериллия	BeO	2578		3,01
Сульфат бериллия	BeSO 4	1127		2,5		41,3
Висмут	Bi	271.4	1564	9,79	10,05
Оксид висмута	Bi 2 O 3	825	1890	8,9
Бром	Br 2	-7,2	58,8	3,1028
Хлорид брома	BrCl	-66	d 5
Фторид брома	BrF	~ — 33	d ~ 20	0.004043 *			газ при 25 ° C
Трифторид брома	BrF 3	8,77	125,8	2,803
Кадмий	Cd	321,167	8,69	7,996
Бромид кадмия	CdBr 2	568	863	5,19	4.075	115
Хлорид кадмия	CdCl 2	568	964	4,08	3,392	120
Карбонат кадмия	CdCO 3	d 50074		5,026
Фторид кадмия	CdF 2	1075	1750	6,33		4.36
Сульфид кадмия	CdS	~ 1480		4,826
Сульфат кадмия	CdSO 4	1000		4,69
76,7	Кальций	Ca	842	1484	1,54	1,378
Бромид кальция	CaBr 2	742	1815	3.38	3,111	156
Карбонат кальция	CaCO 3 (арагонит)	450 *		2,93		0,00066 20	преобразование в кальцит
Кальций карбонат	CaCO 3 (кальцит)	800		2,71		0,00066 20
Хлорид кальция	CaCl 2	775	1935	2.15	2,085	81,3
Цианамид кальция	CaCN 2	~ 1340	sub	2,29
Фторид кальция	CaF 2 900 3 962 d ~ 315 Бромид лития 1263 63 2500 3,18 2,52 0,0016 Гидрид кальция CaH 2 1000 1.7 Гидроксид кальция Ca (OH) 2 ~ 2,2 0,16 20 Иодид кальция CaI 2 783 1100 3,96 3,443 215 Оксид кальция CaO 2613 3.34 Сульфат кальция CaSO 4 1460 2,96 0,205 Углерод C (алмаз) 4440 * 3,513 12,4 ГПа Углерод C (графит) tp 4489 * переходник 3825 2,2 10.3 МПа Бромистый углерод CBr 4 90 190 3,4 Хлорид углерода CCl 4 -23 77 1,6 0,08 Двуокись углерода CO 2 tp -56,561 sub -78,464 1,56 * твердое при -79 ° C Дисульфид углерода CS 2 -111.7 46,2 1,2632 * 20 ° C Фтористый углерод CF 4 -184 -128 2,0 ** 0,0018 * * газ при 25 ° C ** жидкость Окись углерода CO -205,1 -19151 0,8495 * жидкость при -205,1 ° C Хлорид углерода CCl 2 O -104 8 1.4 Цезий Cs 28,5 671 1,873 1,843 Хлорид цезия CsCl 646 1297 3,988 2,79 2,79 191 Хлор Cl 2 -101,5 -34,04 1,565 * жидкость @ -34.0 ° C Диоксид хлора ClO 2 -59 11 0,002757 * газ при 25 ° C Фторид хлора ClF -155,6 -101,1 0,002226 * газ при 25 ° C Окись хлора Cl 2 O -120,6 2,2 0.003552 * газ при 25 ° C Трифторид хлора ClF 3 -76,34 11,75 0,003779 * газ при 25 ° C Хром Cr 1907 2671 7,15 6,3 Хлорид хрома (II) CrCl 2 824 1120 2.88 Хлорид хрома (III) CrCl 3 827 d 1300 2,76 Оксид хрома (III) Cr 2 O 3 2432 ~ 3000 5,22 Оксид хрома (IV) CrO 2 d ~ 400 4.89 Оксид хрома (VI) CrO 3 197 d ~ 250 2,7 169 Кобальт Co 1495 2927 8,89 7,75 Хлорид кобальта CoCl 2 737 1049 3,36 56.2 Нитрат кобальта Co (NO 3 ) 2 d 100 2,49 103 Медь Cu 1084,6 2560 8,96 7,997 Бромид меди (I) CuBr 483 1345 4,98 0,0012 20 Бромид меди (II) CuBr 498 900 4.71 126 Хлорид меди (I) CuCl 423 1490 4,14 3,692 0,0047 20 Хлорид меди (II) CuCl 2 598 993 3,4 75,7 Цианид меди (I) CuCN 474 d 2.9 Оксид меди (I) Cu 2 O 1244 d 1800 6 Оксид меди (II) CuO 1227 6,31 Сульфат меди CuSO 4 d 560 3,6 22 Сульфид меди (I) Cu 2 S 1129 5.6 Сульфид меди (II) CuS транс 507 4,76 Фтор F 2 -219,7 -188,1 1,5127 * жидкость при -188,1 ° C Оксид фтора F 2 O -223,8 -144,3 0,002207 * газ при 25 ° C Водород H 2 -259.16 -252,9 0,07083 * жидкость при -252,9 ° C бромистый водород HBr -86,8 -66,4 2,603 ​​* жидкость при -84 ° C Хлористый водород HCl -114,17 -85 1,187 * жидкость при -114,1 ° C Цианистый водород HCN -13.3 25,6 0,6876 * жидкость при 25 ° C фтористый водород HF -83,36 20 1,002 * жидкость при 0 ° C Иодистый водород HI -50,76 -35,55 2,85 * жидкий при -47 ° C Нитрат водорода HNO 3 -41.6 83 1,5129 * жидкость при 20 ° C Пероксид водорода H 2 O 2 -0,43 150,2 1,44 Селенид водорода H 2 Se -65,73 -41,25 0,00331 * газ при 25 ° C Сероводород H 2 S -85.5 -59,55 0,9923 * жидкость при -85,5 ° C Йод I 2 113,7 184,4 4,933 0,03 20 Йодная кислота HIO 3 d 110 4,63 308 Бромид йода IBr 40 d 116 4.3 Хлорид йода ICl 27,38 d 97,0 3,24 Фторид йода IF d -14 Железо Fe 1538 2861 7,87 7,035 Бромид железа (II) FeBr 2 691 d 4.636 120 Бромид железа (III) FeBr 3 d 4,5 455 Карбид железа Fe 3 C 1227 7,694 Карбонат железа (II) FeCO 3 3,944 0.000062 20 Хлорид железа (II) FeCl 2 677 1023 3,16 2,348 65 Хлорид железа (III) FeCl 3 307,6 ~ 316 2,9 1,2 Оксид железа (I) FeO 1377 6 Оксид железа (III) Fe 2 O 3 1539 5.25 Оксид железа (II, III) Fe 3 O 4 1597 5,17 Сульфид железа (II) FeS 2 3,65 29,5 Свинец Pb 327,46 1749 11,3 10,66 Свинец (II) карбонат PbCO 6.582 Хлорид свинца (II) PbCl 2 501 951 5,98 4,951 1,08 Нитрат свинца (II) Pb (NO 3 ) 2 470 4,53 59,7 Оксид свинца (II) PbO (красный или блестящий) 489 * 9.35 превращение в массикот Оксид свинца (II) PbO (желтый или массикот) 887 9,64 Оксид свинца (IV) PbO 2 d 290 9,64 Сульфат свинца (II) PbSO 4 1087 6,29 0.0044 Сульфид свинца (II) PbS 1113 7,6 Литий Li 180,5 1342 0,534 0,512 LiBr 550 ~ 1300 3,464 2,528 181 Хлорид лития LiCl 610 1383 2.07 1,02 84,5 Фторид лития LiF 848,2 1673 2,64 1,81 0,134 Гидроксид лития LiOH 473 1626 1,45 12,5 Иодид лития LiI 469 1171 4,06 3.109 165 Нитрат лития LiNO 3 253 2,38 1,781 102 Оксид лития Li 2 O 1438 2,013 Магний Mg 650 1090 1,74 1,584 Бромид магния MgBr 2 711 3.72 2,62 102 Хлорид магния MgCl 2 714 1412 2,325 1,68 56 Фторид магния MgF 2 2227 3,148 0,013 Гидроксид магния Mg (OH) 2 350 2.37 0,00069 20 Оксид магния MgO 2825 3600 3,6 Сульфат магния MgSO 4 1137 2,66 35,7 Сульфид магния MgS 2226 2,68 Марганец Mn 1246 2061 7.3 5,85 Бромид марганца (II) MnBr 2 698 4,385 151 Хлорид марганца (II) MnCl 2 650 1190 2,977 2,353 77,3 Оксид марганца (II) MnO 1842 5.37 Оксид марганца (IV) MnO 2 d 535 5,08 Бромид марганца (II) MnBr 2 698 4,385 151 Хлорид марганца (II) MnCl 2 650 1190 2,977 2.353 77,3 Ртуть Hg -38,8 356,6 13,5336 Бромид ртути (I) Hg 2 Br 2 d 345 7,307 Бромид ртути (II) HgBr 2 241 318 6,05 5,126 0.61 Хлорид ртути (I) Hg 2 Cl 2 tp 525 sub 383 7,16 0,0004 Хлорид ртути (II) HgCl 2 277 304 5,6 4,368 7,31 Йодид ртути (I) Hg 2 I 2 290 7.7 Йодид ртути (II) HgI 2 127 * / 250 354 6,3 5,222 0,006 превращение в желтый Ртуть (II ) оксид HgO d 500 11,14 Сульфат ртути (I) Hg 2 SO 4 7.56 0,051 Сульфат ртути (II) HgSO 4 6,47 Сульфид ртути (II) HgS (красный) 344 * 8,17 превращение в черный HgS Сульфид ртути (II) HgS (черный) 820 7,7 Молибден Mo 2622 4639 10.2 9,33 Оксид молибдена (IV) MoO 2 d ~ 1800 6,47 Оксид молибдена (VI) MoO 3 802 1155 4,7 0,14 20 Сульфид молибдена (IV) MoS 2 1750 5.06 Сульфид молибдена (VI) MoS 3 d 350 Азот N 2 -210 -195,79 0,8061 * жидкость при -195,8 ° C Двуокись азота NO 2 0,003575 * газ при 25 ° C Оксид азота NO — 163.6 -151,74 0,001226 * газ при 25 ° C четырехокись азота N 2 O 4 -9,3 21,15 1,45 * жидкость При 20 ° C Трифторид азота NF 3 -206,79 -128,75 0,002902 * газ при 25 ° C Закись азота N 2 О -90.8 -88,48 0,001799 * газ при 25 ° C Никель Ni 1455 2913 8,9 7,81 Никель (II) бромид NiBr 2 963 sub 5,1 131 20 Хлорид никеля (II) NiCl 2 1031 sub 985 3.51 2,653 67,5 Фторид никеля (II) NiF 2 1380 4,7 2,56 Гидроксид никеля (II) Ni (OH ) 2 d 230 4,1 0,00015 20 Оксид никеля (III) Ni 2 O 3 ~ 600 Осмий Os 3033 5008 22.587 * 20 при 20 ° C Оксид осмия (VIII) OsO 4 40,6 131,2 5,1 6,44 20 Кислород O 2 -218,79 -182,96 1,141 * жидкость при -183,0 ° C Озон O 3 -193 -111.35 0,001962 * газ при 25 ° C Фосфин PH 3 -133,8 -87,75 0,001390 * газ при 25 ° C Фосфоновая кислота H 3 PO 4 42,4 407 1,8 548 20 Фосфор P (черный) 610 2.69 Phosphorus P (красный) 579,2 sub 431 2,16 Phosphorus P (белый) 44,15 280,5 1,823 Хлорид фосфора (III) PCl 5 tp 167 sub 160 2,1 Оксид фосфора (V) P 2 O 5 562 605 2.3 Треххлористый фосфор PCl 3 -93 76 1,574 Фосфорилхлорид POCl 3 1,18 POCl 3 1,18 1.645 Калий K 63,5 759 0,89 0,828 Бромид калия KBr 734 1435 2.7467,8 2,127 25 Карбонат калия K 2 CO 3 899 d 2,29 111 Хлорат калия KClO 3 357 d 2,34 8,61 Хлорид калия KCl 771 1.98835,5 1,527 25 Цианид калия KCN 622 1,55 69,9 20 Фторид калия KF 858 900 2,48 1,910 102 Йодид калия KI 681 1323 3.12 2,448 148 Манганат калия KMnO 4 d 2,7 7,6 Нитрат калия KNO 3 9004 d 400 2,105 1,865 38,3 Нитрит калия KNO 2 438 e 537 1.915 312 Оксид калия K 2 O 740 2,35 Пероксид калия K 2 O 2 545 d Сульфат калия K 2 SO 4 1069 2.66 12 Рубидий Rb 39,3 688 1,53 1,46 Хлорид рубидия RbCl 724 1390 2,76 2,248 93,9 Серебро Ag 961,8 2162 10,5 9,32 Бромид серебра AgBr 430 1502 6.47 5,577 0,000014 Карбонат серебра Ag 2 CO 3 218 6,077 0,0036 20 Хлорид серебра AgCl 455 1547 5,56 4,83 0,00019 Цианид серебра AgCN d 320 3.95 0,0000011 Фторид серебра AgF 435 1159 5,852 172 20 Иодид серебра AgI 558 5,68 5,58 0,000003 Нитрат серебра AgNO 3 210 d 440 4.35 3,970 234 Оксид серебра Ag 2 O 827 7,2 0,0025 Сульфат серебра Ag 2 SO 4 660 4,84 Сульфид серебра Ag 2 S 836 7.23 Натрий Na 97,794 882,94 0,97 0,927 Азид натрия NaN 3 d 300 1,846 d 300 1,846 40,8 20 Бромид натрия NaBr 747 1390 3,2 2.342 94,6 Карбонат натрия Na 2 CO 3 856 2,54 1,972 30,7 Хлорид натрия NaCl 802.02 1465 2,17 1,556 36 Цианид натрия NaCN 262 1.6 58,2 20 Фторид натрия NaF 996 1704 2,78 1,948 4,13 Гидрид натрия NaH 1,39 Гидроксид натрия NaOH 323 1388 2,13 100 Нитрат натрия NaNO 3 306.5 0,261 1,90 91,2 Оксид натрия Na 2 O 1134 2,27 Пероксид натрия Na 2 O 2 675 2,805 Сульфат натрия Na 2 SO 4 884 2.7 2,069 28,1 Супероксид натрия NaO 2 284 d> 320 2,17 84,8 Сера S (ромбическая) 92,5 * 444,61 2,07 превращение в моноклинное Сера S (моноклинное) 115.21 444,61 2 1,819 Серная кислота H 2 SO 4 10,31 337 1,8305 жидкость при 20 ° C Диоксид серы SO 2 -75,45 10,02 1,60 * жидкий при -75,5 ° C Триоксид серы SO 3 (γ-форма) 16.8 44,5 1,9 Сульфурилхлорид SO 2 Cl 2 -51 69,4 1,68 Селен Se ( серый) 220,8 685 4,809 3,99 Кремний Si 1414 3265 2.3296 2,57 Карбид кремния SiC (гексагональный) 2830 3,16 Тетраборид кремния SiB 4 d 1870 2,4 Siliane SiH 4 -185 -111.9 0,001313 газ при 25 ° C олово Sn (серый) 13.2 * 2586 5,769 преобразование в белый Олово Sn (белый) 231,9 2586 7,287 6,979 Хлорид олова (IV) SnCl 4 -34,07 114,15 2,234 2,37 Оксид олова (IV) SnO 2 1630 6.85 Титан Ti 1670 3287 4,506 4,11 Хлорид титана (II) TiCl 2 1035 1500 3,13 Хлорид титана (III) TiCl 3 d 425 960 2,64 Хлорид титана (IV) TiCl 4 -24.12 136,45 1,73 1,807 Оксид титана (IV) TiO 2 (рутил) 1912 ~ 3000 4,17 Уран U 1135 4131 19,1 17,3 Фторид урана (IV) UF 4 1036 1417 6.7 6,485 0,01 Фторид урана (VI) UF 6 т.н. 64,06 sub 56,5 5,09 Оксид урана (IV) UO 2 2847 10.97 Ванадий V 1910 3407 6 5.5 Хлорид ванадия (III) VCl 3 d 500 3 Хлорид ванадия (IV) VCl 4 -28 151 1,816 Оксид ванадия (V) V 2 O 5 681 1750 3,35 0.07 Вода H 2 O 0,00 99.974 0,9970 Цинк Zn 419,5 907 7,134 6,57 900 Бромид цинка ZnBr 2 402 ~ 670 4,5 3,47 488 Хлорид цинка ZnCl 2 325 732 2.907 2,54 408 Фторид цинка ZnF 2 872 1500 4,9 1,55 Йодид цинка ZnI 262 625 4,74 3,878 438 Оксид цинка ZnO 1974 5.6 Нитрат цинка Zn (NO 3 ) 2 d Сульфат цинка ZnSO 4 d 680 3,8 3,14 57,7 Сульфид цинка ZnS (сфалерит) 1020 * 4,04 превращение в вюрцит Сульфид цинка ZnS (вюрцит) переходник 4.09 Цирконий Zr 1854 4406 6,52 5,8 Хлорид циркония (II) ZrCl 2 3,16 3,16 Хлорид циркония (IV) ZrCl 4 tp 437 sub 331 2,8 1,643 1): Растворимость при 25 ° C, если другая температура не указана в ° C обозначается надстрочным индексом, *: комментарий в последнем столбце d: разлагается, e: взрывается, tp: тройная точка, суб: сублимирует (твердое тело в газ) . Точка плавления и точка кипения Классы Класс 1–3 Класс 4–5 Класс 6–10 Класс 11–12 КОНКУРЕНТНЫЙ ЭКЗАМЕН BNAT 000 000 NC Книги Книги NCERT для класса 5 Книги NCERT для класса 6 Книги NCERT для класса 7 Книги NCERT для класса 8 Книги NCERT для класса 9 Книги NCERT для класса 10 Книги NCERT для класса 11 Книги NCERT для класса 12 NCERT Exemplar NCERT Exemplar Class 8 NCERT Exemplar Class 9 NCERT Exemplar Class 10 NCERT Exemplar Class 11 9000 9000 NCERT Exemplar Class Решения RS Aggarwal, класс 12 Решения RS Aggarwal, класс 11 Решения RS Aggarwal, класс 10 90 003 Решения RS Aggarwal класса 9 Решения RS Aggarwal класса 8 Решения RS Aggarwal класса 7 Решения RS Aggarwal класса 6 Решения RD Sharma RD Sharma Class 6 Решения Решения RD Sharma Решения RD Sharma класса 8 Решения RD Sharma класса 9 Решения RD Sharma класса 10 Решения RD Sharma класса 11 Решения RD Sharma класса 12 PHYSICS Механика Оптика Термодинамика Электромагнетизм ХИМИЯ Органическая химия Неорганическая химия Периодическая таблица MATHS Теорема Пифагора 0004 000300030004 Простые числа Взаимосвязи и функции Последовательности и серии Таблицы умножения Детерминанты и матрицы Прибыль и убыток Полиномиальные уравнения Деление фракций 000 000 000 000 000 000 Microology 000 000 Microology 000 BIOG3000 FORMULAS Математические формулы Алгебраические формулы Тригонометрические формулы Геометрические формулы КАЛЬКУЛЯТОРЫ Математические калькуляторы 0003000 PBS4000 000300030002 Примеры калькуляторов химии Класс 6 Образцы бумаги CBSE для класса 7 Образцы бумаги CBSE для класса 8 Образцы бумаги CBSE для класса 9 Образцы бумаги CBSE для класса 10 Образцы бумаги CBSE для класса 11 Образцы бумаги CBSE чел для класса 12 CBSE Контрольный документ за предыдущий год CBSE Контрольный документ за предыдущий год Класс 10 Контрольный документ за предыдущий год CBSE, класс 12 HC Verma Solutions HC Verma Solutions Class 11 Physics Решения HC Verma, класс 12, физика Решения Лакмира Сингха Решения Лакмира Сингха, класс 9 Решения Лакмира Сингха, класс 10 Решения Лакмира Сингха, класс 8 Заметки CBSE CBSE Notes Примечания CBSE класса 7 Примечания CBSE класса 8 Примечания CBSE класса 9 Примечания CBSE класса 10 Примечания CBSE класса 11 Примечания CBSE класса 12 Примечания к редакции CBSE Примечания к редакции CBSE Class Примечания к редакции класса 10 CBSE Примечания к редакции класса 11 CBSE 9000 4 Примечания к редакции класса 12 CBSE Дополнительные вопросы CBSE Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Дополнительные вопросы по науке класса 9 CBSE Дополнительные вопросы по математике для класса 10 Дополнительные вопросы по науке, класс 10 по CBSE CBSE, класс , класс 3 , класс 4 , класс 5 , класс 6 , класс 7 , класс 8 , класс 9 Класс 10 Класс 11 Класс 12 Учебные решения Решения NCERT Решения NCERT для класса 11 Решения NCERT для класса 11 по физике Решения NCERT для класса 11 Химия Решения для биологии класса 11 Решения NCERT для математики класса 11 9 0003 NCERT Solutions Class 11 Accountancy NCERT Solutions Class 11 Business Studies NCERT Solutions Class 11 Economics NCERT Solutions Class 11 Statistics NCERT Solutions Class 11 Commerce NCERT Solutions For Class 12 NCERT Solutions For Класс 12 по физике Решения NCERT для химии класса 12 Решения NCERT для класса 12 по биологии Решения NCERT для класса 12 по математике Решения NCERT Класс 12 Бухгалтерия Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования Решения NCERT, класс 12 Экономика NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1 NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2 NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics NCERT Solutions Class 12 Commerce NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics NCERT Solutions For Класс 4 Решения NCERT для математики класса 4 Решения NCERT для класса 4 EVS Решения NCERT для класса 5 Решения NCERT для математики класса 5 Решения NCERT для класса 5 EVS Решения NCERT для класса 6 Решения NCERT для математики класса 6 Решения NCERT для науки класса 6 Решения NCERT для социальных наук класса 6 Решения NCERT для класса 6 Английский Решения NCERT для класса 7 Решения NCERT для класса 7 Математика Решения NCERT для класса 7 Наука Решения NCERT для класса 7 по социальным наукам Решения NCERT для класса 7 Английский Решения NCERT для класса 8 Решения NCERT для класса 8 Математика Решения NCERT для класса 8 Science Решения NCERT для социальных наук 8 класса Решение NCERT ns для класса 8 Английский Решения NCERT для класса 9 Решения NCERT для социальных наук класса 9 Решения NCERT для математики класса 9 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1 Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 2 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 3 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 4 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 5 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 6 Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 7 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 8 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 11 Решения NCERT для Математика класса 9 Глава 12 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 13 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 14 Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15 Решения NCERT для науки класса 9 Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1 Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2 Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 3 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 4 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 5 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 6 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 7 Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 8 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 9 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 10 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 12 Решения NCERT для Науки Класса 9 Глава 11 Решения NCERT для Класса 9 Наука Глава 13 Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 14 Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15 Решения NCERT для класса 10 Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам Решения NCERT для математики класса 10 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 2 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 3 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 4 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 5 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 6 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 7 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 8 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 9 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 10 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 13 NCERT Sol Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14 Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15 Решения NCERT для науки класса 10 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 1 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 2 Решения NCERT для науки 10 класса, глава 3 Решения NCERT для науки 10 класса, глава 4 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 5 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 6 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 7 Решения NCERT для науки 10 класса, глава 8 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 9 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 10 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 11 Решения NCERT для науки класса 10 Глава 12 . точек кипения при высоком давлении Когда вода нагревается, она достигает температуры — точки кипения — при которой давление пара достаточно велико, чтобы внутри воды образовывались пузырьки. Температура кипения воды зависит от давления. Онлайн-калькулятор точки кипения воды Калькулятор, представленный ниже, можно использовать для расчета точки кипения воды при заданном абсолютном давлении. Температура на выходе указывается в ° C, ° F, K и ° R. Примечание! Давление должно быть в пределах 1-220 бар, 14.7-3200 фунтов на квадратный дюйм, 760-165 000 мм рт. Ст. Или 30-6500 дюймов рт. Ст. Точки кипения воды при абсолютном давлении в диапазоне от 1 до 70 бар или от 14,7 до 1000 фунтов на квадратный дюйм указаны на рисунках и в таблицах ниже: См. Вода и тяжелая вода для получения информации о термодинамических свойствах при стандартных условиях. См. Также другие свойства Вода при изменяющейся температуре и давлении : Точки кипения при давлении вакуума, плотность и удельный вес, динамическая и кинематическая вязкость, энтальпия и энтропия, теплота испарения, константа ионизации, pK w , нормальной и тяжелой воды, точки плавления при высоком давлении, число Прандтля, свойства в условиях равновесия газ-жидкость, давление насыщения, удельный вес, удельная теплоемкость (теплоемкость), удельный объем, теплопроводность, температуропроводность и давление пара в газе. жидкое равновесие. Абсолютное давление Температура кипения воды [бар] [1×10 5 * Па] 11 фунтов / кв. дюйм] [мм рт. ст.] [дюйм рт. ст.] [° C] [° F] 1.013 14,7 760 29,92 100 212 1,034 15,0 776 30,54 101 213 1,103 16,0 827 900 102 216 1,172 17,0 879 34,61 104 219 1.241 18,0 931 36,65 106 222 1,310 19,0 983 38,68 107 225 1,379 20,0 40,72 109 228 1,517 22,0 1138 44,79 112 233 1.655 24,0 1241 48,86 114 238 1,793 26,0 1345 52,94 117 242 1,931 28,0 1448 900 119 246 2,068 30,0 1551 61,08 121 250 2.206 32,0 1655 65,15 123 254 2,344 34,0 1758 69,22 125 258 2,482 36,0 1862 127 261 2,620 38,0 1965 77,37 129 264 2.758 40,0 2069 81,44 131 267 2,896 42,0 2172 85,51 132 270 3,034 44,0 89,5844 134 273 3,172 46,0 2379 93,66 135 276 3.309 48,0 2482 97,73 137 279 3,447 50,0 2586 101,8 138 281 3,585 52,0 2689 140 284 3,723 54,0 2793 109,9 141 286 3.861 56,0 2896 114,0 142 288 3,999 58,0 2999 118,1 144 291 4,137 60,0 122,2 145 293 4,275 62,0 3206 126,2 146 295 4.413 64,0 3310 130,3 147 297 4,551 66,0 3413 134,4 148 299 4,688 68,0 138 3517 900 149 301 4,826 70,0 3620 142,5 151 303 4.964 72,0 3723 146,6 152 305 5,102 74,0 3827 150,7 153 307 5,240 76,0 3930 900 154 309 5,378 78,0 4034 158,8 155 310 5.516 80,0 4137 162,9 156 312 5,654 82,0 4241 167,0 157 314 5,792 84,0 158 316 5,929 86,0 4447 175,1 158 317 6.067 88,0 4551 179,2 159 319 6,205 90,0 4654 183,2 160 320 6,343 92,0 4758 900 161 322 6,481 94,0 4861 191,4 162 323 6.619 96,0 4965 195,5 163 325 6,757 98,0 5068 199,5 164 326 6,895 100 5171 164 328 7,239 105 5430 213,8 ​​ 166 331 7.584 110 5689 224,0 168 335 7,929 115 5947 234,1 170 338 8,274 120 6206 172 341 10,34 150 7757 305,4 181 359 12.07 175 9050 356,3 189 372 13,79 200 10343 407,2 194 382 15.51 225 11636 900 200 392 17,24 250 12929 509,0 205 401 18.96 275 14222 559,9 210 410 20,68 300 15514 610,8 214 417 22,41 325 16807 66907 22,41 325 16807 218 425 24,13 350 18100 712,6 222 432 25.86 375 19393 763,5 226 438 27,58 400 20686 814,4 229 445 29,30 425 233 451 31,03 450 23272 916,2 236 456 32.75 475 24565 967,1 239 462 34,47 500 25857 1018 242 467 36,20 525 27150 36,20 525 27150 245 472 37,92 550 28443 1120 247 477 39.64 575 29736 1171 250 482 41,37 600 31029 1222 252 486 43.09 625 32322 255 491 44,82 650 33615 1323 257 495 46.54 675 34908 1374 260 499 48,26 700 36200 1425 262 503 49,99 725 37493 264 507 51,71 750 38786 1527 266 511 53.43 775 40079 1578 268 515 55,16 800 41372 1629 270 518 56,88 825 42665 900 44 272 522 58,61 850 43958 1731 274 525 60.33 875 45251 1782 276 529 62.05 900 46543 1832 278 532 65,50 950 49129 281 539 68,95 1000 51715 2036 285 545 75.06 1089 56301 2217 290 555 84,64 1228 63485 2499 298 570 98,78 1433 310 590 114,6 1662 85965 3384 321 610 127.9 1854 95895 3775 329 625 147,3 2136 110462 4349 341 645 163,3 2369 349 660 186,8 2710 140127 5517 360 680 213.5 3096 160131 6304 371 700 222,4 3226 166829 6568 374 706 51 C = o 5/9 [T ( o F) — 32] 1 фунт / дюйм (фунт / дюйм 2 ) = 6 894,76 Па (Н / м 2 ) = 0,068948 бар = 51,7149 мм рт. Ст. = 2,03602 дюйма рт. Ст. См. Вода и тяжелая вода — термодинамические свойства. См. Также Плотность воды, удельный вес и коэффициент теплового расширения, Динамическая и кинематическая вязкость, Энтальпия и энтропия, Теплота испарения, Константа ионизации, pK w , нормальной и тяжелой воды, Давление и точки кипения, Удельный вес, Удельная теплоемкость (теплоемкость) и Удельный объем для онлайн-калькуляторов, рисунков и таблиц. . Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев.