Химические свойства какие бывают: 10. , , Danish Environmental Protection Agency

Влияние химических элементов на свойства стали.

Условные обозначения химических элементов:

хром ( Cr ) — Х
никель ( Ni ) — Н
молибден ( Mo ) — М
титан ( Ti ) — Т
медь ( Cu ) — Д
ванадий ( V ) — Ф
вольфрам ( W ) — В
азот ( N ) — А
алюминий ( Аl ) — Ю
бериллий ( Be ) — Л
бор ( B ) — Р
висмут ( Вi ) — Ви
галлий ( Ga ) — Гл
иридий ( Ir ) — И
кадмий ( Cd ) — Кд
кобальт ( Co ) — К
кремний ( Si ) — C
магний ( Mg ) — Ш
марганец ( Mn ) — Г
свинец ( Pb ) — АС
ниобий ( Nb) — Б
селен ( Se ) — Е
углерод ( C ) — У
фосфор ( P ) — П
цирконий ( Zr ) — Ц

 ВЛИЯНИЕ ПРИМЕСЕЙ НА СТАЛЬ И ЕЕ СВОЙСТВА

Углерод — находится в стали обычно в виде химического соединения Fe3C, называемого цементитом. С увеличением содержания углерода до 1,2% твердость, прочность и упругость стали увеличиваются, но пластичность и сопротивление удару понижаются, а обрабатываемость ухудшается, ухудшается и свариваемость.

Кремний — если он содержится в стали в небольшом количестве, особого влияния на ее свойства не оказывает.(Полезная примесь; вводят в качестве активного раскислителя и остается в стали в кол-ве 0,4%)

Марганец —  как и кремний, содержится в обыкновенной углеродистой стали в небольшом количестве и особого влияния на ее свойства также не оказывает. (Полезная примесь; вводят в сталь для раскисления и остается в ней в кол-ве 0,3-0,8%. Марганец уменьшает вредное влияние кислорода и серы.

Сера —  является вредной примесью. Она находится в стали главным образом в виде FeS. Это соединение сообщает стали хрупкость при высоких температурах, например при ковке, — свойство, которое называется красноломкостью. Сера увеличивает истираемость стали, понижает сопротивление усталости и уменьшает коррозионную стойкость. В углеродистой стали допускается серы не более 0,06-0,07%. ( От красноломкости сталь предохраняет марганец, который связывает серу в сульфиды MnS).

Фосфор — также является вредной примесью. Снижает вязкость при пониженных температурах, то есть вызывает хладноломкость. Обрабатываемость стали фосфор несколько улучшает, так как способствует отделению стружки.

 ЛЕГИРУЮЩИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ ВЛИЯНИЕ НА СВОЙСТВА СТАЛИ

Хром (Х) — наиболее дешевый и распространенный элемент. Он повышает твердость и прочность, незначительно уменьшая пластичность, увеличивает коррозионную стойкость; содержание больших количеств хрома делает сталь нержавеющей и

обеспечивает устойчивость магнитных сил.

Никель (Н) — сообщает стали коррозионную стойкость, высокую прочность и пластичность, увеличивает прокаливаемость, оказывает влияние на изменение коэффициента теплового расширения. Никель – дорогой металл, его стараются заменить более дешевым.

Вольфрам (В) — образует в стали очень твердые химические соединения – карбиды, резко увеличивающие твердость и красностойкость. Вольфрам препятствует росту зерен при нагреве, способствует устранению хрупкости при отпуске. Это дорогой и дефицитный металл.

Ванадий (Ф) — повышает твердость и прочность, измельчает зерно. Увеличивает плотность стали, так как является хорошим раскислителем, он дорог и дефицитен.

Кремний (С)-  в количестве свыше 1% оказывает особое влияние на свойства стали: содержание 1-1,5% Si увеличивает прочность, при этом вязкость сохраняется. При большем содержании кремния увеличивается электросопротивление и магнитопроницаемость. Кремний увеличивает также упругость, кислостойкость, окалиностойкость.

Марганец (Г) —  при содержании свыше 1% увеличивает твердость, износоустойчивость, стойкость против ударных нагрузок, не уменьшая пластичности.

Кобальт (К) — повышает жаропрочность, магнитные свойства, увеличивает сопротивление удару.

Молибден (М) — увеличивает красностойкость, упругость, предел прочности на растяжение, антикоррозионные свойства и сопротивление окислению при высоких температурах.

Титан (Т) — повышает прочность и плотность стали, способствует измельчению зерна, является хорошим раскислителем, улучшает обрабатываемость и сопротивление коррозии.

Ниобий (Б) — улучшает кислостойкость и способствует уменьшению коррозии в сварных конструкциях.

Алюминий (Ю) — повышает жаростойкость и окалиностойкость.

Медь (Д) — увеличивает антикоррозионные свойства, она вводится главным образом в строительную сталь.

Церий — повышает прочность и особенно пластичность.

Цирконий (Ц) — оказывает особое влияние на величину и рост зерна в стали, измельчает зерно и позволяет получать сталь с заранее заданной зернистостью.

Лантан, цезий, неодим — уменьшают пористость, способствуют уменьшению содержания серы в стали, улучшают качество поверхности, измельчают зерно.

Свойства кислот

Кислотыэто сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот НnА, где А — кислотный остаток. Кислоты (с точки зрения электролитической диссоциации) представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.

Классификация. По наличию (отсутствию) кислорода в составе кислот они подразделяются на кислородсодержащие (например, H

3PO4и H2SO4) и бескислородные (например, HCl и HBr). По основности (числу ионов H+, образующихся при полной диссоциации, или количеству ступеней диссоциации) кислоты делятся на одноосновные (если образуется один ион H+: HClH+ + Cl; одна ступень диссоциации) и многоосновные двухосновные (если образуются два иона H+: H2SO4 2H+ + SO42–; две ступени диссоциации), трехосновные (если образуются три иона H
+
: H3PO4 3H+ + PO43–; три ступени диссоциации) и т. д.

Физические свойства. Кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде.

 

Химические свойства кислот

 

1) Диссоциация: HCl + nH2OH+×kH2O + Cl

–×mH2O (сокращенно: HClH+ + Cl ).

 Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):

 

H2SO4 H+ + НSO4  (1 ступень) и HSO4 H+ + SO42– (2 ступень).

 

2) Взаимодействие с индикаторами:

 

индикатор + Н+ (кислота)   окрашенное соединение.

 

Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3) Разложение. При разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

 

H2SiO3 SiO2 + H2O.

 

Бескислородные кислоты распадаются на простые вещества:

 

2HCl Cl2 + H2.

 

Кислоты-окислители разлагаются сложнее:

4НNO3  4NO2­ + 2H2O + O2­.

 

4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:

 

H2SO4+ Ca(OH)2 ® CaSO4¯ + 2H2O       2H+ + SO42–+ Ca2+ +2OH ® CaSO4¯ + 2H2O

H2SO4+ Zn(OH)2 ® ZnSO4 + 2H2O               2H+  +  Zn(OH)2 ® Zn2+  + 2H2O.

 

5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

 

H2SO4+ CaO ® CaSO4¯ + H2O          2H+ + SO42–+ CaO ® CaSO4¯ + H2O

H2SO4+ ZnO ® ZnSO4 + H2O          2H+  + ZnO ® Zn2+  + H2O.

 

6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по Н+ (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H3PO4и др.).

В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

 

2HCl + Fe ® FeCl2 + H2­          2H+ + Fe ® Fe2+ + H2­.

 

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):

 

2Fe + 6H2SO4 (конц. )  Fe2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O

2Fe + 12H++ 3SO42–® 2Fe3+ + 3SO2­ + 6H2O.

 

7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

 

2HCl + Na2CO3® 2NaCl + CO2­ + H2O          2H+ + CO32–® CO2­ + H2O

СaCl2 + H2SO4 ® CaSO4¯ + 2HCl             Сa2+ + SO42- ® CaSO4¯.

 

Получение. Бескислородные кислоты получают:

1) Из неметаллов и водорода с последующим растворением образовавшегося газа в воде:

 

Cl2 + H2 2HCl.

 

2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих бескислородных кислот:

 

2HCl + Na2S ® 2NaCl + Н2S­                          2H+ + S2– ® Н2S­.

 

Кислородсодержащие кислоты получают:

1) Взаимодействием кислотного оксида и воды. Оксид кремния(IV) SiO2с водой не реагирует!

 

SO2 + H2O H2SO3.

 

2) При действии сильных кислот на соли более слабых или летучих кислородсодержащих кислот:

 

2HCl + Na2CO3® 2NaCl + Н2СО3                   2H+ + CO32– ® Н2СО3.

Л.А. Яковишин

Что происходит с нами, когда мы влюбляемся?

Автор фото, Thinkstock

Подпись к фото,

Любовь проходит несколько стадий, но не обязательно в одном и том же порядке

Ученые установили, какие химические процессы происходят в нас, когда мы влюблены. Стадии всегда одни и те же — но их последовательность может быть какой угодно.

В отношении любви образно применяют слово «химия», но на самом деле любовь — это действительно ряд химических реакций. Ученые считают, что влюбленность запускает в наших организмах ряд процессов, которые в конечном итоге нацелены на сохранение человеческого рода.

Симптомы любви похожи на болезненное состояние: потеющие ладони, потеря аппетита, эйфория, румянец на лице и учащенное сердцебиение.

Любовь проходит через несколько стадий — каждая из них зависит от определенных химических элементов, запускающих в организме соответствующие реакции.

Автор фото, Thinkstock

Подпись к фото,

Первая стадия — стадия желания — определяется действием сексуальных гормонов и выражается в поиске партнера

Но порядок, в котором стадии следуют одна за другой, может быть произвольный, подчеркивает исследователь университета Рутгерса в Нью-Джерси Хелен Фишер.

«Вы можете испытывать сильную привязанность к кому-то на работе или в своем круге общения, и лишь спустя многие месяцы или годы что-то происходит, ситуация меняется и неожиданно вы обнаруживаете, что влюбились в этого человека», — объясняет Хелен Фишер.

«То есть сначала идет привязанность, потом приходит романтическая влюбленность, и лишь затем эмоции, связанные с сексуальным влечением. Или мы можете встретить кого-то, кто покажется вам сексуально привлекательным, вы в него влюбляетесь и лишь затем приходите к ощущению глубокой привязанности. Или вы можете внезапно влюбиться, буквально потерять голову из-за кого-то, с кем давным-давно у вас был секс, в тот момент не вызвавший сильных чувств», — продолжает Фишер.

Автор фото, Thinkstock

Подпись к фото,

Симптомы любви похожи на болезненное состояние: потеющие ладони, потеря аппетита, эйфория, румянец на лице и учащенное сердцебиение.

На каждой из этих стадий в игру вступают разные химические вещества, и ученые теперь знают, какому процессу какие элементы соответствуют.

Желание (или говоря более грубо, но точно — похоть) вызывается в нас половыми гормонами тестостероном и эстрогеном. Тестостерон — это совсем не исключительно «мужской» гормон. В женском организме он играет такую же важную роль в возбуждении сексуального влечения.

Стадия 2: Влечение

Автор фото, Thinkstock

Подпись к фото,

Долгие отношения базируются на инстинкте заботы о детях и обеспечения их будущего

На этой стадии люди влюбляются, теряют голову и не могут думать ни о чем, кроме предмета вожделения, плохо спят и вечно находятся в состоянии блаженных или тревожных размышлений о нем. У них может даже пропасть аппетит.

На стадии влечения в дело вступает группа нейромедиаторов из группы моноаминов:

  • Допамин — то самое вещество, ради которого некоторые вводят в свои организмы кокаин и никотин
  • Норадреналин — ближайший родственник адреналина. Заставляет нас потеть, а сердце — учащенно биться.
  • Серотонин — главный «двигатель» любви, его недостаток приводит к депрессии, а переизбыток — к натуральному сумасшествию.

Стадия 3: Привязанность

Это чувства, которые возникают в нас, если отношениям суждено продлиться долгое время. Если бы стадия влечения продолжалась бесконечно, вряд ли из них получалось бы что-то путное, кроме кучи детей.

Автор фото, Science Photo Library

Подпись к фото,

Окситоцин отвечает за прочную эмоциональную связь между матерью и ребенком

Привязанность — это долговременные добровольные обязательства, это связь между людьми, решающими создать союз и обзавестись потомством.

На этой стадии нервная система выпускает в организм два гормона, которые, как считают ученые, отвечают за социальную связь между людьми:

  • Вазопрессин — важный для установления долговременных обязательств химический элемент. Опыты на мышах позволяют сделать вывод, что как только количество вазопрессина уменьшается в организмах самцов, их способность создавать пару с самкой тут же уменьшается. Они перестают заботиться о самке и становятся равнодушны к вниманию к ней со стороны других самцов.
  • Окситоцин — выделяется гипоталамусом во время рождения ребенка, а также помогает молочным железам выделять молоко. В социальном отношении помогает укрепить связь между матерью и ребенком. Кроме того, этот гормон выделяется и у мужчин, и у женщин во время оргазма и — как полагают ученые — сближает партнеров эмоционально. Согласно теории, чем больше у вас с партнером секса — тем прочнее ваши отношения!

Основания: классификация и химические свойства

Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидрокси-групп OH. Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция и др.

Существует основание – гидроксид аммония, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде  (реакции присоединения воды к аммиаку):

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Валентность гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2,  Fe(OH)3 и т.д.

Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др.). Однако большинство из них в воде не растворяются.

Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др. ). Остальные являются нерастворимыми.

Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.

Разные основания отличаются разной способностью отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания.

Сильные основания

Слабые основания

 NaOH гидроксид натрия (едкий  натр)

 KOH гидроксид калия (едкое кали)

 LiOH гидроксид лития

 Ba(OH)2 гидроксид бария

 Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

 Mg(OH)2 гидроксид магния

 Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

 Zn(OH)2 гидроксид цинка

 NH4OH гидроксид аммония

 Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

 и т. д. (большинство гидроксидов  металлов)

Сильные основания в водных растворах легко отдают свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2H2O.

4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Остались вопросы? Хотите знать больше об основаниях?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Физико-химические основы нанотехнологий.

Учебное пособие

%PDF-1.6 % 1393 0 obj > endobj 1396 0 obj > endobj 1726 0 obj >stream 2014-03-13T12:42:58+04:002014-03-20T16:41:58+04:002014-03-20T16:41:58+04:00iTextSharp 4.1.6 by 1T3XTapplication/pdf

  • Физико-химические основы нанотехнологий. Учебное пособие
  • Ю.В.Поленов
  • М.В.Лукин
  • Е.В.Егорова
  • uuid:e73c2096-360d-4800-b49f-69109aa66a77uuid:2f9f75a2-9665-41ca-a0c2-c83bbbcc6f70 endstream endobj 1392 0 obj > endobj 1390 0 obj > endobj 1391 0 obj > endobj 722 0 obj > endobj 816 0 obj > endobj 867 0 obj > endobj 891 0 obj > endobj 943 0 obj > endobj 971 0 obj > endobj 998 0 obj > endobj 1101 0 obj > endobj 1222 0 obj > endobj 1329 0 obj > endobj 1322 0 obj >/MediaBox[0 0 595. 32 841.92]/Resources>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI]>>/Type/Page>> endobj 1330 0 obj >/MediaBox[0 0 595.32 841.92]/Resources>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI]>>/Type/Page>> endobj 1333 0 obj >/MediaBox[0 0 595.32 841.92]/Resources>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI]>>/Type/Page>> endobj 1338 0 obj >/MediaBox[0 0 595.32 841.92]/Resources>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI]>>/Type/Page>> endobj 1362 0 obj >/MediaBox[0 0 595.32 841.92]/Resources>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI]>>/Type/Page>> endobj 1364 0 obj >/MediaBox[0 0 595.32 841.92]/Resources>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI]>>/Type/Page>> endobj 1366 0 obj >/MediaBox[0 0 595.32 841.92]/Resources>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI]>>/Type/Page>> endobj 1367 0 obj >stream xY;6.Ls&[email protected] ` uAڤo3)i)0zrN>>XOv:-oߟ0b\MLN3[ חo\?=~T J^̻(B͔»5ʼnXd)Bݹ~4^Mxi]’\?p7GptDyn_c/-g\6N` LFx o ^k+ޞox51xeœ/݀Wo[]gV5!3אIô[email protected]Ĭ’=˔

    Основные свойства стали — статьи компании «Стройсталь»

    Сталь – это универсальный и удобный в работе металл, который широко применяется для изготовления уголка 63х63, арматуры и других видов металлопроката. Изделия из этого материала используются в машиностроении, строительстве и других сферах. Широкое распространение стали обусловлено ее исключительными свойствами: механическими, физическими, технологическими и химическими.

    Механические

    • Прочность. Это свойство обуславливает способность металла выдерживать значительную внешнюю нагрузку, не разрушаясь. Количественно этот показатель характеризуется пределом текучести и пределом прочности.
      • Предел прочности. Максимальное механическое напряжение, при превышении которого сталь разрушается.
      • Предел текучести. Данный параметр показывает механическое напряжение, при превышении которого материал продолжает удлиняться в условиях отсутствия нагрузки.
    • Пластичность. Благодаря этому свойству металл изменяет свою форму под действием внешней нагрузки и сохраняет ее при отсутствии внешнего воздействия. Количественно это свойство оценивается относительным удлинением при растяжении и углом загиба.
    • Ударная вязкость. Обозначает способность металла сопротивляться динамическим нагрузкам. Количественно эта характеристика оценивается работой, которая требуется для разрушения образца, отнесенной к площади его поперечного сечения.
    • Твердость. Это свойство позволяет металлу сопротивляться попаданию в него твердых тел. Количественно характеризуется нагрузкой, отнесенной к площади отпечатка при вдавливании алмазной пирамиды (метод Виккерса) или стального шарика (метод Бринелля).

    Физические

    • Плотность. Это масса материала, заключенного в единичном объеме. Именно благодаря высокой плотности арматура а500с и другие изделия из стали широко применяются в строительстве.
    • Теплопроводность. Характеризует способность металла передавать теплоту от более нагретых частей к менее нагретым;
    • Электропроводность. Определяет способность стали пропускать электрический ток.

    Химические

    • Окисляемость. Это свойство представляет собой способность металла соединяться с кислородом. Окисляемость усиливается с повышением температуры металла. Стали с низким содержанием углерода окисляются с образованием ржавчины (оксидов железа) под действием воды или влажного воздуха.
    • Коррозионная стойкость. Это способность вещества не вступать в химические реакции и не окисляться.
    • Жаростойкость. Жаростойкость характеризует способность металла не окисляться под воздействием высокой температуры и не образовывать окалины.
    • Жаропрочность. Уровень жаропрочности определяет способность металла сохранять свои прочностные характеристики при воздействии высокой температуры.

    Технологические

    • Ковкость. Это свойство говорит о способности металла принимать новую форму в результате воздействия внешних сил.
    • Обрабатываемость резанием. Сталь хорошо поддается механической обработке режущим инструментом, благодаря чему облегчается процесс производства трубы 60х30 и других изделий металлопроката.
    • Жидкотекучесть. Обозначает способность расплавленного металла заполнять пространства и узкие зазоры.
    • Свариваемость. Это свойство позволяет проводить эффективную работу по сварке. В результате образовывается надежное соединение без дефектов.

    Эмульсия — Что такое Эмульсия?

    Нефтяные эмульсии — это механическая смесь нефти и пластовой воды, нерастворимых друг в друге и находящихся в мелкодисперсном состоянии.


    Эмульсия — дисперсная система, состоящая из микроскопических капель жидкости (дисперсной фазы), распределенных в другой жидкости (дисперсионной среде).
    Эмульсии могут быть образованы 2мя любыми несмешивающимися жидкостями.
    В большинстве случаев одной из фаз эмульсий является вода, а другой — вещество, состоящее из слабополярных молекул (например, нефть или газ).
    2 фазы нефтяных эмульсий:
    • внутренняя — дисперсной фазой, и она разобщена;
    • внешняя — дисперсионной средой (постоянная фаза), представляющей собой сплошную неразрывную фазу.
    Жидкость, образующая взвешенные капли, — это дисперсная фаза, а та, в которой взвешены капли, — постоянной фазой (дисперсионной средой).
    Эмульгированию нефти способствует:
    • наличие нафтеновых кислот или сернистые соединений в смолистой нефти;
    • интенсивное перемешивание ее с водой при добыче.
    2 типа эмульсий:
    • нефть в воде — гидрофильная эмульсия, когда нефтяные капли образуют дисперсную фазу внутри водной среды. Содержание нефти: менее 1 %. 
    • вода в нефти — гидрофобная эмульсия, когда капли воды образуют дисперсную фазу в нефтяной среде. Содержание воды: 0,1 — 90 % и более.  
    Тип эмульсии зависит от соотношения объемов нефти и воды: дисперсионной средой стремится стать жидкость, объем которой больше.
    Определение типа эмульсии путем определения свойств ее дисперсионной среды:
    • в эмульсии нефть/вода дисперсионной средой является вода, и поэтому такая эмульсия смешивается с водой в любых соотношениях и обладают высокой электропроводностью,
    • в эмульсии вода /нефть дисперсионной средой является нефть, и эмульсия смешиваются только с углеводородной жидкостью и не обладают достаточной электропроводностью. 
    В настоящее время эмульсионные составы применяются в различных процессах добычи нефти и газа:
    • в процессах первичного и вторичного вскрытия продуктивных пластов, 
    • при глушении скважин, 
    • при обработках призабойной зоны пласта,
    • процессах повышения нефтеотдачи. 
    В каждом случае используются определенные типы эмульсий и специально подобранные с учетом необходимых физико-химических свойств эмульсионные составы.

    Основные физико-химические свойства нефтяных эмульсий.

    Дисперсность эмульсии — это степень раздробленности дисперсной фазы в дисперсионной среде.
    Дисперсность — основная характеристика эмульсии, определяющей их свойства.
    Размеры капелек дисперсной фазы в нефтяных эмульсиях  0,1 — 100 мкм.

    Вязкость эмульсии — зависит от

    — вязкости самой нефти,
    — температуры, при которой получается эмульсия,
    — количества воды, содержащейся в нефти,
    — степени дисперсности,
    — присутствия механических примесей (особенно сульфида железа FeS),
    — рН воды.
    Вязкость нефтяных эмульсий не обладает аддитивным свойством, т. е. вязкость эмульсии не равна сумме вязкости нефти и воды.
    При содержании воды в нефти свыше 20 % вязкость эмульсии резко возрастает.
    Максимума вязкость достигает при критической концентрации воды, характерной для данного месторождения. При дальнейшем росте концентрации воды вязкость эмульсии резко уменьшается.

    Эмульсия типа нефть /вода транспортируется при меньших энергетических затратах, чем эмульсия типа вода/нефть.

    Электрические свойства эмульсий.
    Нефть и вода в чистом виде — хорошие диэлектрики.
    Электропроводимость нефти (удельная) 2∙10−10 — 0,3∙10−18 Ом−1∙см−1, а воды 10−7 — 10−8 Ом−1∙см−1.
    Наличие в воде растворенных солей или кислот увеличивает электропроводимость в 10ки раз.
    В нефтяных эмульсиях, помещенных в электрическом поле, капли воды располагаются вдоль его силовых линий, что приводит к резкому увеличению электропроводимости этих эмульсий. поскольку капли воды имеют в 40 раз большую диэлектрическую проницаемость, чем нефти.
    Этот метод используется для разрушения нефтяных эмульсий.

    Устойчивость нефтяных эмульсий и их старение (стабильность) — способность в течение определенного времени не разрушаться и не разделяться на нефть и воду.
    В процессе перемешивания нефти с пластовой водой, вода дробится на мелкие капельки (глобулы), на поверхности которых адсорбируются частицы эмульгатора и образуют пленку, препятствующую слиянию глобул.
    Устойчивость нефтяных эмульсий зависит:

    •  дисперсность системы, 
    • физико-химические свойства эмульгаторов, образующих на поверхности раздела фаз адсорбционные защитные оболочки; 
    • наличие на глобулах дисперсной фазы двойного электрического заряда; 
    • температура смешивающихся жидкостей; 
    • величина рН эмульгированной пластовой воды.

    1.3 Физические и химические свойства – Химия 2e

    Цели обучения

    К концу этого раздела вы сможете:

    • Определять свойства и изменения в материи как физические или химические
    • Определите свойства материи как экстенсивные или интенсивные

    Характеристики, отличающие одно вещество от другого, называются свойствами. Физическое свойство – это характеристика вещества, не связанная с изменением его химического состава.Знакомые примеры физических свойств включают плотность, цвет, твердость, температуры плавления и кипения и электрическую проводимость. Некоторые физические свойства, такие как плотность и цвет, можно наблюдать, не изменяя физического состояния вещества. Другие физические свойства, такие как температура плавления железа или температура замерзания воды, можно наблюдать только по мере того, как материя претерпевает физические изменения. Физическое изменение — это изменение состояния или свойств материи без какого-либо сопутствующего изменения химического состава веществ, содержащихся в этой материи.Физические изменения наблюдаются при плавлении воска, при растворении сахара в кофе и при конденсации пара в жидкую воду (рис. 1.18). Другие примеры физических изменений включают намагничивание и размагничивание металлов (как это делается с обычными защитными бирками от кражи) и измельчение твердых частиц в порошок (что иногда может привести к заметным изменениям цвета). В каждом из этих примеров происходит изменение физического состояния, формы или свойств вещества, но не изменение его химического состава.

    Фигура 1,18 (а) Воск претерпевает физические изменения, когда твердый воск нагревается и образует жидкий воск. (b) Конденсация пара внутри кастрюли представляет собой физическое изменение, поскольку водяной пар превращается в жидкую воду. (кредит a: модификация работы «95jb14»/Wikimedia Commons; кредит b: модификация работы mjneuby/Flickr)

    Превращение одного типа материи в другой тип (или неспособность к изменению) является химическим свойством. Примеры химических свойств включают воспламеняемость, токсичность, кислотность и многие другие типы реактивности.Железо, например, соединяется с кислородом в присутствии воды, образуя ржавчину; хром не окисляется (рис. 1.19). Нитроглицерин очень опасен, потому что легко взрывается; неон почти не представляет опасности, потому что он очень неактивен.

    Фигура 1. 19 а) Одним из химических свойств железа является то, что оно ржавеет; (б) одно из химических свойств хрома состоит в том, что он этого не делает. (кредит a: модификация работы Тони Хигетта; кредит b: модификация работы Atoma/Wikimedia Commons)

    Химическое изменение всегда производит один или несколько типов материи, которые отличаются от материи, существовавшей до изменения.Образование ржавчины — это химическое изменение, потому что ржавчина — это вещество, отличное от железа, кислорода и воды, существовавших до образования ржавчины. Взрыв нитроглицерина — это химическое изменение, поскольку образующиеся газы представляют собой вещества, сильно отличающиеся от исходного вещества. Другие примеры химических изменений включают реакции, проводимые в лаборатории (например, реакция меди с азотной кислотой), все формы возгорания (горения) и приготовление, переваривание или гниение пищи (рис.20).

    Фигура 1,20 а) Медь и азотная кислота подвергаются химическому превращению с образованием нитрата меди и коричневого газообразного диоксида азота. (b) Во время горения спички целлюлоза спички и кислород воздуха претерпевают химические изменения с образованием углекислого газа и водяного пара. (c) Приготовление красного мяса вызывает ряд химических изменений, в том числе окисление железа в миоглобине, что приводит к знакомому изменению цвета с красного на коричневый. (d) Коричневый цвет банана — это химическое изменение, когда образуются новые, более темные (и менее вкусные) вещества.(кредит b: модификация работы Джеффа Тернера; кредит c: модификация работы Глории Кабада-Леман; кредит d: модификация работы Роберто Верцо)

    Свойства материи попадают в одну из двух категорий. Если свойство зависит от количества присутствующей материи, это экстенсивное свойство. Масса и объем вещества являются примерами экстенсивных свойств; например, галлон молока имеет большую массу, чем чашка молока. Стоимость экстенсивного свойства прямо пропорциональна количеству рассматриваемой материи.Если свойство образца вещества не зависит от количества присутствующего вещества, оно является интенсивным свойством. Температура является примером интенсивного свойства. Если галлон и чашка молока имеют температуру 20 °C (комнатная температура), то при их объединении температура остается равной 20 °C. В качестве другого примера рассмотрим различные, но связанные свойства тепла и температуры. Капля горячего растительного масла, разбрызганная на руку, вызывает кратковременный незначительный дискомфорт, в то время как кастрюля с горячим маслом вызывает серьезные ожоги.И капля, и горшок с маслом имеют одинаковую температуру (интенсивное свойство), но горшок явно содержит гораздо больше тепла (экстенсивное свойство).

    Химия в повседневной жизни

    Опасный алмаз

    Возможно, вы видели символ, показанный на рис. 1.21, на контейнерах с химическими веществами в лаборатории или на рабочем месте. Этот алмаз химической опасности, который иногда называют «огненным бриллиантом» или «алмазом опасности», предоставляет ценную информацию, которая кратко суммирует различные опасности, о которых следует помнить при работе с конкретным веществом.

    Фигура 1,21 Алмаз опасности Национального агентства противопожарной защиты (NFPA) обобщает основные опасности химического вещества.

    Система идентификации опасностей 704 Национального агентства противопожарной защиты (NFPA) была разработана NFPA для предоставления информации о безопасности определенных веществ. Система подробно описывает воспламеняемость, реакционную способность, опасность для здоровья и другие опасности. В общем ромбовидном символе верхний (красный) ромб указывает уровень пожароопасности (температурный диапазон температуры вспышки).Синий (левый) ромб указывает на уровень опасности для здоровья. Желтый (справа) ромб описывает опасность реактивности, например, насколько легко вещество подвергается детонации или сильному химическому изменению. Белый (нижний) ромб указывает на особую опасность, например, если он является окислителем (который позволяет веществу гореть в отсутствие воздуха/кислорода), вступает в необычную или опасную реакцию с водой, является коррозионным, кислым, щелочным, биологически опасные, радиоактивные и так далее. Каждая опасность оценивается по шкале от 0 до 4, где 0 — отсутствие опасности, 4 — чрезвычайно опасная.

    Хотя многие элементы резко различаются по своим химическим и физическим свойствам, некоторые элементы обладают схожими свойствами. Например, многие элементы хорошо проводят тепло и электричество, тогда как другие являются плохими проводниками. Эти свойства можно использовать для разделения элементов на три класса: металлы (элементы с хорошей проводимостью), неметаллы (элементы с плохой проводимостью) и металлоиды (элементы с промежуточной проводимостью).

    Периодическая таблица — это таблица элементов, в которой элементы со сходными свойствами расположены близко друг к другу (рис. 1.22). Вы узнаете больше о периодической таблице, когда продолжите изучение химии.

    Фигура 1,22 Периодическая таблица показывает, как элементы могут быть сгруппированы в соответствии с некоторыми сходными свойствами. Обратите внимание, что цвет фона обозначает, является ли элемент металлом, металлоидом или неметаллом, тогда как цвет символа элемента указывает, является ли он твердым, жидким или газообразным.

    Физические и химические свойства материи

    Мы все ежедневно окружены материей.Все, что мы используем, к чему прикасаемся, едим и т. д., является примером материи. Материю можно определить или описать как все, что занимает пространство, и она состоит из крошечных частиц, называемых атомами. Он должен отображать два свойства массы и объема.

    Введение

    Различные типы материи можно различить по двум компонентам: составу и свойствам. Состав материи относится к различным компонентам материи вместе с их относительными пропорциями. Свойства материи относятся к качествам/атрибутам, которые отличают один образец материи от другого.Эти свойства обычно сгруппированы в две категории: физические или химические.

    Рисунок \(\PageIndex{1}\): Организационная разбивка химических и физических свойств вещества.

    Физические свойства и изменения

    Физические свойства можно наблюдать или измерять без изменения состава вещества. Физические свойства используются для наблюдения и описания материи. Физические свойства материалов и систем часто описывают как интенсивные и экстенсивные свойства. Эта классификация относится к зависимости свойств от размера или протяженности рассматриваемой системы или объекта.

    Интенсивное свойство — это объемное свойство, означающее, что это физическое свойство системы, которое не зависит от размера системы или количества материала в системе. Примеры интенсивных свойств включают температуру, показатель преломления, плотность и твердость объекта. Когда алмаз разрезают, его кусочки сохраняют свою внутреннюю твердость (пока их размер не достигает толщины в несколько атомов). Напротив, экстенсивное свойство является аддитивным для независимых, невзаимодействующих подсистем.Свойство пропорционально количеству материала в системе.

    Интенсивные свойства : Физическое свойство, которое будет одинаковым независимо от количества материи.

    • плотность: \(\rho=\frac{m}{v}\)
    • Цвет
    • : Пигмент или оттенок
    • проводимость: электричество проходит через вещество
    • пластичность: если вещество можно сплющить
    • блеск: насколько блестящим выглядит вещество

    Расширенные свойства : Физическое свойство, которое будет изменяться при изменении количества материи.

    • масса: сколько вещества в пробе
    • Объем
    • : сколько места занимает образец
    • длина: Как долго образец

    Физическое изменение

    Изменение, при котором меняется внешний вид материи, но состав остается неизменным.

    Физическое изменение происходит без каких-либо изменений в молекулярном составе. Один и тот же элемент или соединение присутствует до и после изменения. Одна и та же молекула присутствует во всех изменениях.Физические изменения связаны с физическими свойствами, поскольку некоторые измерения требуют внесения изменений. Три основных состояния вещества: твердое, жидкое, газообразное

    • Solid отличается фиксированной структурой. Его форма и объем не меняются. В твердом теле атомы плотно упакованы в фиксированном порядке.
    • Жидкость отличается пластичной формой (способна принять форму сосуда), но постоянным объемом. В жидкости атомы расположены близко друг к другу, но не в фиксированном порядке.
    • Газ состоит из отдельных атомов. Однако, в отличие от твердого и жидкого, газ не имеет фиксированной формы и объема.

    Пример \(\PageIndex{1}\): физическое изменение

    Когда жидкая вода (\(H_2O\)) замерзает в твердое состояние (лед), она кажется измененной; Однако это изменение носит только физический характер, поскольку состав составляющих молекул тот же: 11,19% водорода и 88,81% кислорода по массе.

    Рисунок \(\PageIndex{2}\) : Физическое изменение: таяние льда — это физическое изменение.из Википедии.

    Химические свойства и изменения

    Химические свойства вещества описывают его «потенциал» подвергаться некоторым химическим изменениям или реакциям в силу своего состава. Какие элементы, электроны и связи присутствуют, чтобы дать потенциал для химических изменений. Довольно сложно определить химическое свойство, не используя слово «изменение». В конце концов вы сможете взглянуть на формулу соединения и указать некоторые химические свойства. В настоящее время это очень трудно сделать, и от вас не ожидается, что вы сможете это сделать.Например, водород может загореться и взорваться при определенных условиях. Это химическое свойство. Металлы вообще имеют химическое свойство реагировать с кислотой. Цинк реагирует с соляной кислотой с образованием газообразного водорода. Это химическое свойство.

    Химическое изменение приводит к образованию одного или нескольких веществ, состав которых полностью отличается от исходного вещества. Элементы и/или соединения в начале реакции перегруппировываются в новые соединения или элементы продукта. ХИМИЧЕСКОЕ ИЗМЕНЕНИЕ изменяет состав исходного вещества. В конце химического превращения присутствуют различные элементы или соединения. Атомы в соединениях перестраиваются, образуя новые и разные соединения.

    Пример \(\PageIndex{1}\): Коррозия металлов

    Коррозия – это нежелательное окисление металлов, приводящее к образованию оксидов металлов.

    \[2 Mg + O_2 \rightarrow 2 MgO\]

    Рисунок \(\PageIndex{3}\): Химическое изменение: горящая лента магния с очень коротким воздействием для получения деталей окисления. от капитана Джона Йоссариана (Википедия)

    Проблемы

    Следующие вопросы предполагают множественный выбор.

    1. Молоко скисает. Это ________________

    • Химическая замена
    • Физическое изменение
    • Химическая собственность
    • Физическая собственность
    • Ничего из вышеперечисленного

    2. HCl, являющаяся сильной кислотой, представляет собой __________, древесина, распиленная надвое, представляет собой ___________

    • Химическое изменение, физическое изменение
    • Физическое изменение, Химическое изменение
    • Химические свойства, физические изменения
    • Физические свойства, химические изменения
    • Ничего из вышеперечисленного

    3.CuSO 4 растворяется в воде

    • Химическая замена
    • Физическое изменение
    • Химическая собственность
    • Физическая собственность
    • Ничего из вышеперечисленного

    4. Фосфат алюминия имеет плотность 2,566 г/см3

    • Химическая замена
    • Физическое изменение
    • Химическая собственность
    • Физическая собственность
    • Ничего из вышеперечисленного

    5. Что из перечисленного является примерами материи?

    • Собака
    • Углекислый газ
    • Кубики льда
    • нитрат меди (II)
    • Движущаяся машина

    6.Признаком какого типа изменений является образование пузырьков газа?

    7. Верно или неверно: подъем хлеба — это физическое свойство. 8. Верно или неверно: нарезание картофеля кубиками — это физическое изменение. 9. Является ли солнечный свет материей? 10. Масса свинца является _____________свойством.

    Решения

    1. химическая замена
    2. химическое свойство, физическое изменение
    3. физическое изменение
    4. физическое имущество
    5. Все вышеперечисленное
    6. химический
    7. Ложь
    8. Правда
    9. физическое имущество

    Каталожные номера

    1. Петруччи, Биссоннетт, Херринг, Мадура. Общая химия: принципы и современные приложения. Десятое изд. Река Аппер-Сэдл, штат Нью-Джерси, 07458: Pearson Education Inc., 2011.
    2. .
    3. Краколис, Питерс. Основы вводной химии. Активный подход к обучению. Второе изд. Белмонт, Калифорния 94001: Брукс/Коул, 2007.

    Авторы и авторство

    Справка по приборной панели

    Chemicals: Химические свойства

    Химические свойства

    Химические свойства, перечисленные в таблице, включают как экспериментальные, так и предсказанные данные о свойствах.Экспериментальные данные получены из различных источников, включая данные из загружаемых файлов PHYSPROP (подробно объясненных в статье Мансури и др. ), а также данные с других общедоступных веб-сайтов. Доступны пять форм прогнозируемых данных о свойствах. К ним относятся данные из EPISuite, из моделей OPERA (Mansouri и др., публикация в стадии подготовки), из моделей NICEATM (Zang и др. , рукопись принята к публикации), из моделей программного инструмента для оценки токсичности (TEST) и собраны в рамках проекта Open PHACTS, как и было предсказано ACD/Labs.На вкладке сводки отображается таблица со списком всех доступных свойств и, если доступно, средним экспериментальным свойством и диапазоном экспериментальных свойств. Цифры в скобках указывают количество доступных свойств.

    В приведенном выше примере средняя точка плавления указана как 174 (6), что указывает на то, что доступно 6 точек плавления в диапазоне от 173 до 177 градусов. При нажатии на кнопку отдельного свойства с левой стороны открывается подробная таблица свойств для просмотра.В приведенной ниже таблице точек плавления указана информация об атразине. При наведении указателя мыши на имена источников отобразятся подробные сведения об источниках.

    В обоих случаях, сводную таблицу свойств и подробную таблицу значений, можно загрузить файл либо в формате значений, разделенных табуляцией (TSV), либо в формате таблицы Excel, либо в виде файла структурных данных (SDF).

    Чтобы обеспечить полную прозрачность с точки зрения того, как выполняются прогнозы свойств, для расчетов OPERA доступен отчет о деталях расчета .Пример показан здесь для атразина и показан ниже.

    Подробная информация о том, как разрабатывались модели прогнозирования, представлена ​​в отчете QMRF, который доступен непосредственно в виде файла PDF, который можно загрузить. Каждая из доступных моделей OPERA имеет свой собственный QMRF с подробным описанием программного обеспечения, используемого для разработки моделей, а также отдельные дескрипторы, параметризирующие конкретное свойство. В отчете о расчетах, показанном выше, прогнозируемое значение — это значение, полученное моделью прогнозирования, а область глобальной применимости описывает, содержится ли химическая структура внутри или вне области.Индекс области локальной применимости — это значение от 0 до 1, основанное на сходстве между структурой и ее пятью ближайшими соседями. Уровень достоверности, значение от 0 до 1, представляет собой показатель точности предсказания на основе пяти ближайших соседей. Более подробная информация содержится в отчете QMRF.

    Подробные отчеты о прогнозах доступны из предикторов TEST. Пример показан здесь.

    Химические свойства – обзор

    Химические свойства играют чрезвычайно важную роль в развитии первичной сукцессии на загрязненных землях.RM обычно содержит Si, Al, Fe, Ca, Ti и Na. Он также содержит несколько второстепенных элементов, а именно Cu, Mn, Zn, Cr, Cd, Pb, K, P и др. Химический состав РМ, производимого индийскими алюминиевыми заводами, приведен в табл. 16.1, а другие химические свойства чистого РМ и СО с естественной растительностью приведены в табл. 16.2. Снижение pH и электропроводности (EC) наблюдалось в RM с естественной растительностью, в основном из-за поглощения азота корнями растений в форме аммиака и, таким образом, высвобождения ионов водорода, которые ответственны за более кислый pH. Мишра и др., 2016; Маршнер, 1995). Снижение ЕС происходит также из-за обширной глубокой корневой системы идентифицированных видов растений (Garg, 1999). Также наблюдалось, что общий азот и органический углерод (ОС) были выше в РМ с естественной растительностью, чем в РМ без растительности. Возможно, это связано с доступностью субстрата, который увеличивает процесс ризоотложения, тем самым увеличивая ОС RM (Balota et al., 2003; Alvear et al., 2005). Доступный фосфор также был высоким в РМ с естественной вегетацией, вероятно, из-за присутствия максимального количества фосфатсолюбилизирующих бактерий, связанных с ризосферой, которые ответственны за высокое содержание фосфора (Zaidi et al., 2004; Хан и др., 2006). Калий является важным питательным веществом для роста растений и обычно наблюдается в диапазоне 1000–30 000 мкг –1 в почве (McGrath et al., 2001). Эти результаты согласуются с выводами McGrath et al. (2001). RM обычно имеет щелочную природу; результаты показали максимальное содержание натрия (Na) в форме Na 2 O в голых, а также в отложениях РМ с естественной растительностью.

    Таблица 16.1. Ряд химических составов индийских красных шламов алюминиевой промышленности (BALCO в Корбе, MALCO в Меттурдаме, NALCO в Даменджоди, HINDALCO в Белгауме, Мури и Рениокуте)

    9 (%) 2 (%) 9 (%) 2 (%)
    Al 2 O 3 ) Fe 2 O 3 (%) 3 (%) Na 2 O (%) CAO (%) Loi (%)
    Индийские красные грязи 17-22 26-54 4-16 3-19 3-6 1-5 10-15

    Источник : Чаддха, М. Дж., Рай, С.Б., Гоял, Р.Н., 2007. ENVICON 2007, Национальный семинар по экологическим проблемам и средствам защиты в глиноземной промышленности в NALCO, Даманджоди, Индия, 27–28 января 2007 г. В: Характеристики красного шлама индийских глиноземных заводов. и их возможное использование: стр. 41–44.

    Таблица 16.2. Химические свойства красного шлама (Mishra et al., 2016)

    pH 33 06
    Свойства Чистый RM Естественно восстановленный RM
    80311 8.87-9.73
    Электрическая проводимость (μs CM -1 ) 4700.6 807.33-844 80306
    Органический углерод (MG G -1 ) 0.53 1.86-7.69
    Общий азот (MG G -1 ) 0.56 0.56-2.00
    Доступные фосфорные (мкг G -1 ) 2.71 3. 01-4.30
    Общий натрий (мкг г -1 ) 20 120.50 13,416.67-49,105.0
    Общий калий (мкг G -1 ) 6091,4 6091.4 2048.33-10421.67
    Общий кальций (мкг г G -1 ) 34 410.35 25 858-47 930

    РМ , Красный шлам.

    Физические и химические свойства | Библиотеки государственного университета Северной Каролины

    Sigma-Aldrich
    Перечислены общие физические свойства (температура кипения, молекулярная масса и т. д.).) для химических соединений, которые доступны через компанию.

    ChemSpider
    Обеспечивает доступ к экспериментальным и прогнозируемым данным о химических свойствах из сотен источников для миллионов структур.

    Справочник по химии и физике
    Содержит данные о физических свойствах многих соединений. Может выполнять поиск по названию вещества, формуле, регистрационному номеру CAS или химической структуре, а поиск можно сочетать с запросом желаемого свойства (например, зависимость вязкости бензола от температуры).

    Merck Index
    Энциклопедия химикатов, лекарств и биологических препаратов, содержащая более 11 500 монографий. Каждая монография в этом авторитетном справочном источнике представляет собой краткое описание одного вещества или небольшой группы близкородственных соединений.

    Научно-технические базы данных Knovel
    Предоставляет информацию о ряде химических и физических свойств химических веществ, в частности. промышленные химикаты. Интерактивные таблицы и функции интерактивных графиков также позволяют легко манипулировать данными.

    NIST Chemistry Webbook
    Содержит ряд физических свойств, таких как термохимические, теплофизические данные и данные по ионной энергетике, собранные NIST в рамках Стандартной программы справочных данных.

    SpringerMaterials
    Включает в себя все тома новой серии Ландольта-Бёрнштейна (крупнейший и наиболее уважаемый сборник данных по физике и химии), полные файлы Линуса Полинга (свойства неорганических твердых фаз), подмножество Дортмундской базы данных программного обеспечения и технологий разделения. (теплофизические свойства чистых жидкостей и бинарных смесей) и другие специализированные базы данных.

    Reaxys
    Найдите свое соединение, используя поле Ask Reaxys. В разделе «Доступные данные» нажмите «Физические данные», чтобы просмотреть список физических свойств, доступных для вашего соединения, а также ссылки на данные.

    SciFinder
    В разделе «Вещества» нажмите «Идентификатор вещества». Нажмите на номер CAS, чтобы увидеть подробные результаты.

    Азот (N) – химические свойства, влияние на здоровье человека и окружающую среду

    0 Физические и химические свойства

    Физические и химические свойства

    Свойства материи. Часть 1

    Чтобы понять и использовать множество материалов вокруг нас, нам необходимо понимание их физических и химических характеристик или свойств.Мы используем эти свойства, чтобы помочь нам идентифицировать материалы, а также описать их.

    Возможно, вы уже знакомы с некоторыми физическими и химическими свойствами, но о других вы, возможно, никогда не слышали. Если вас попросят провести различие между этими двумя типами, у вас могут возникнуть трудности с определением того, является ли свойство физическим или химическим. Итак, давайте рассмотрим эти свойства более подробно.

    Физические свойства — это те характеристики, которые мы можем наблюдать и измерять, не изменяя состава вещества.Существуют десятки различных физических свойств, но запах, цвет, текстура и температура кипения являются одними из наиболее знакомых. Когда мы перечисляем физические свойства, можно использовать как качественные прилагательные, так и количественные числа. Например, мы можем сказать, что вода — это бесцветный газ без запаха и вкуса (качественный), который замерзает при 0 o C и кипит при 100 o C (количественный).

    Химические свойства – это характеристики, которые можно наблюдать только при изменении состава вещества.Другими словами, химические свойства определяют изменения, которые претерпевают вещества, участвуя в химических реакциях. Например, металлический натрий энергично реагирует с водой с образованием водорода и гидроксида натрия. (2Na + 2H 2 O —> H 2 + 2NaOH) Эта реакция приводит к изменению состава, поскольку ни одно из образующихся веществ не имеет такого же состава, как исходная вода или натрий. Следует учитывать и «обратную сторону» химических свойств.Иногда очень важно знать, что материал не обладает химическим свойством. Например, металлическое золото вообще не реагирует с водой. (Au + H 2 O —> нет реакции) Это приятно знать, так как многие наши украшения сделаны из золота!

    К сожалению, иногда может быть сложно сделать выбор между двумя типами свойств. Лучший вопрос, который нужно задать себе, пытаясь решить, является ли что-то химическим или физическим свойством, звучит так: «После того как я наблюдаю свойство, остается ли у меня то же самое вещество с тем же составом?» Если ответ «да», то вы наблюдали физическое свойство.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    Азот – обычно бесцветный газ без запаха и вкуса, в основном двухатомный неметаллический газ.У него пять электронов на внешней оболочке, поэтому в большинстве соединений он трехвалентен.

    Области применения

    Наибольшее коммерческое использование азота в качестве компонента при производстве аммиака, который впоследствии используется в качестве удобрения и для производства азотной кислоты.
    Жидкий азот (часто обозначаемый как LN 2 ) используется в качестве хладагента для замораживания и транспортировки пищевых продуктов, для сохранения органов и репродуктивных клеток (спермы и яйцеклеток), а также для стабильного хранения биологических образцов.
    Соли азотной кислоты включают некоторые важные соединения, например нитрат калия, азотную кислоту и нитрат аммония. Азотированные органические соединения, такие как нитроглицерин и тринитротолуол, часто являются взрывчатыми веществами.

    Азот в окружающей среде

    Азот составляет 78 процентов атмосферы Земли и входит в состав всех живых тканей. Азот является важным элементом для жизни, потому что он входит в состав ДНК и, как таковой, является частью генетического кода.

    Молекулы азота в основном встречаются в воздухе. В воде и почвах азот содержится в нитратах и ​​нитритах. Все эти вещества входят в состав круговорота азота, и здесь все взаимосвязаны.

    Человечество радикально изменило естественное соотношение нитратов и нитритов, в основном за счет применения нитратсодержащих навозов. Азот активно выбрасывается промышленными предприятиями, увеличивая запасы нитратов и нитритов в почве и воде в результате реакций, происходящих в круговороте азота.Из-за этого значительно возрастет концентрация нитратов в питьевой воде.


    Известно, что нитраты и нитриты вызывают ряд последствий для здоровья. Вот
    наиболее распространенных эффектов:

    — Реакции с гемоглобином в крови, вызывающие снижение способности крови переносить кислород (нитриты)
    — Снижение функции щитовидной железы (нитраты)
    — Дефицит витамина А (нитраты)
    — Образование нитроаминов, которые известны как одна из наиболее распространенных причин рака (нитраты и нитриты)

    Но с метаболической точки зрения оксид азота (NO) гораздо важнее, чем азот сам по себе.В 1987 году Сальвадор Монкада обнаружил, что это жизненно важный орган для расслабления мышц, и сегодня мы знаем, что он участвует в сердечно-сосудистой системе, иммунной системе, центральной нервной системе и периферической нервной системе. Фермент, который производит оксид азота, называемый синтезом оксида азота, в изобилии присутствует в головном мозге.

    Хотя оксид азота относительно недолговечен, он может диффундировать через мембраны, выполняя свои функции. В 1991 году коллектив под руководством К.Э. Андерсон из Университетской больницы Лунда, Швеция, показал, что оксид азота активирует эрекцию, расслабляя мышцу, контролирующую приток крови к половому члену.Препарат Виагра работает, высвобождая оксид азота, чтобы произвести тот же эффект.

    Человечество радикально изменило природный запас нитратов и нитритов. Основной причиной добавления нитратов и нитритов является широкое использование удобрений. Процессы сжигания также могут увеличить поступление нитратов и нитритов из-за выбросов оксидов азота, которые в окружающей среде могут превращаться в нитраты и нитриты.
    Нитраты и нитриты также образуются в химическом производстве и используются в качестве пищевых консервантов. Это приводит к значительному увеличению концентрации азота в грунтовых и поверхностных водах, а также содержания азота в пищевых продуктах.

    Добавление азотных связей в окружающую среду имеет различные эффекты. Во-первых, он может изменить видовой состав из-за восприимчивости некоторых организмов к последствиям соединений азота. Во-вторых, в основном нитриты могут вызывать различные последствия для здоровья людей и животных. Пища, богатая соединениями азота, может привести к снижению транспорта кислорода кровью, что может иметь серьезные последствия для крупного рогатого скота.

    Высокое поглощение азота может вызвать проблемы со щитовидной железой и привести к нехватке витамина А. В желудке и кишечнике животных нитраты могут образовывать нитроамины; опасные канцерогенные соединения.

    Назад к периодической таблице

    Найдите наш азот в воде на странице

    Для получения дополнительной информации об азоте в окружающей среде перейдите к циклу азота